Question

【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是(　　)

A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應，任何溫度下能自發進行

Answer 1

【答案】C

【解析】A、酸堿中和是放熱反應，故△H應為負值，選項A錯誤；B、燃燒熱為1mol H2完全燃燒的熱效應，故在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式：H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1，選項B錯誤；C、由反應2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，選項C正確；D、2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應，△S＞0，則高溫條件下才有可能滿足△H-T△S<0，反應才能自發進行，選項D錯誤。答案選C。