根據以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分 反應后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強酸。
| 溶液中被沉淀離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
C
解析試題分析：因銅粉的還原性比鐵弱，不能將Fe2+還原出來，故A錯誤；因直接加堿，調整溶液pH≥9.6，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀，此時的pH≥9.6，同時Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，不但除去了Fe2+，也除去了Cu2+，不符合除雜的原則，故B錯誤；將Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀，pH在3.7～4，此時Cu2+形成沒有沉淀，過濾除去Fe(OH)3沉淀，既除去除去了雜質，也沒有除去原物質，故C正確：通入硫化氫，使Fe2+、Cu2+分別形成FeS沉淀，CuS沉淀，不但除去了Fe2+，也除去了Cu2+，不符合除雜的原則，故D錯誤.
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；物質的分離、提純和除雜
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，弱酸的電離平衡常數如下表：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（ ）
| A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3 |
| B．向pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氨水恰好完全中和 |
C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1× 。 |
| D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是（ ）
| A．點①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012 |
| B．點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—) |
| C．點③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) |
| D．點④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
| A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 | B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI |
| C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI | D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NaHSO3顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的一組是（ ）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
| A．溶液中導電粒子的數目減少 |
B．溶液中 變大 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大 |
| D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標可以表示
| A．CO32-水解的平衡常數 |
| B．溶液的pH |
| C．溶液中HCO3-的數目 |
| D．溶液中的c(CO32-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
| A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大 |
| B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 |
| D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸 |
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