【題目】已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：
+CH3X→
+HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是
A.CH2=CH2和HClB.CH3CH3和I2
C.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl
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【題目】請回答下列問題：
Ⅰ.如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質均為氣態），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：______
Ⅱ.現有①BaCl2②水晶③金屬鋁④Na2SO4⑤冰⑥碘片六種物質，按下列要求回答（填編號，下同）：
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是_______，熔化時需要破壞共價鍵的是_______，能導電的是______。
（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質是________，屬于共價化合物的是______。
（3）①的電子式是________；⑤的結構式是________，⑤的空間構型是______，⑤中分子間作用力除了范德華力外，還含有______，因此而引起一些特殊的性質，請舉出一種：______。
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【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) 反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）
A.生成1mol CH3OH(g)時，該反應吸收的熱量為91 kJ。
B.加入催化劑可以減少反應最終放出的熱量
C.1mol CO(g)與2molH2(g)的總能量大于1mol CH3OH(g)的總能量
D.如果該反應生成CH3OH (l)，則放出的能量會減少
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【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，其單質及化合物具有廣泛的用途。
（1）基態銅原子核外有________對自旋相反的電子。
（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。
（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應的離子方程式是____________________________________；
（4）利用銅片表面催化反應，我國研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過化學方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結構片段如圖所示)，開辟了人工化學合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。
（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數目。
（6）Cu2O可用于半導體材料。
①Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數為________________；a位置Cu+坐標為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標_______________________。
②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結構，則兩者的熔點是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因___________________。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B．關系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
C．用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數值中，v正(H2O)最小
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO
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【題目】常溫下，將0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L與一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.9 g HOOC-COOH含共用電子對數目為0.9NA
B.當0.01mol KMnO4 被還原時，強酸提供的H+數目為 0.01NA
C.pH=3.0的草酸溶液含有H+數目為0.001NA
D.該反應釋放 CO2分子數目為VNA/22.4
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【題目】實驗室石蠟催化裂化的裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是（ ）
A.試管Ⅰ連的玻璃導管加長是為使氣態石蠟冷凝回流
B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油
C.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率
D.試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明有乙烯生成
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【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F為第四周期元素，F還是前四周期中電負性最小的元素。已知：A原子的核外電子數與電子層數相等；B元素原子的核外p電子數比s電子數少1個；C原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數與周期序數的差為4。
（1）寫出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外電子排布式：__________________。
（2）某同學根據題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為
該同學所畫的軌道式違背了________。
（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________。
（4）DE3中心原子雜化方式為________，其空間構型為_________________。
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【題目】在25℃、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變為（ ）
A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol
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