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0.96 g Mg跟含6.3gHNO₃的稀溶液恰好反應完全，則HNO₃還原產物的式量是：

A．30

B．44

C．46

D．80

根據氧化還原反應中,電子得失相等關系,可求出HNO₃的還原產物中N的化合價為+1價.還原產物為N₂O(式量為44)或NH₄NO₃ (式量為80)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取2.5克KClO₃粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細的I₂，再注入3cm³水，在45分鐘內不斷振蕩，分批加入9～10cm³濃HCl，直到I₂完全消失為止（整個反應過程保持在40℃以下）。將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A。
將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發現A有升華現象，用濕潤的KI－淀粉試紙在管口檢測，試紙變藍．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內的固體逐漸變成紅棕色液體。
將少量A分別和KI，Na₂S₂O₃，H₂S等溶液反應，均首先生成I₂。
酸性的KMnO₄可將A氧化，得到的反應產物是無色的溶液。
（1）寫出A的化學式；寫出上述制備A的配平的化學方程式。
（2）寫出A受熱分解的化學方程式。
（3）寫出A和KI反應的化學方程式。
附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞硫酰氯(SOCl₂)是重要的有機物鹵化劑和電池的介質，生產上和生活中有著廣泛應用，亞硫酰氯易水解，在140℃以上可發生：4SOCl₂＝3Cl₂↑＋2SO₂↑＋S₂Cl₂。有關說法不正確的是

A．1mol SOCl₂受熱分解，轉移2mol電子

B．S₂Cl₂分子中各原子均達到八電子結構

C．氣態產物通入品紅溶液中，一定能使品紅溶液褪色

D．工業上用ZnCl₂·6H₂O與SOCl₂混合制無水氯化鎂，是利用SOCl₂水解釋放出HCl，

抑制氯化鋅的水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知雙氧水僅發生：H₂O₂

O₂。等物質的量濃度、等體積的氯化亞鐵溶液、亞硫酸鈉溶液、雙氧水溶液、KI溶液，分別與足量的同濃度的酸性高錳酸鉀溶液反應，消耗高錳酸鉀溶液體積比為（）

A．1:2:1:2

B．1:2:2:2

C．1:2:2:1

D．2:1:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氧化還原反應中，1molH₂O得到1mol電子的是

A．Cl₂+H₂O="HCl+HClO"	B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑	D．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

過量鐵粉與稀硝酸可以發生反應．
（1）配平該反應的化學方程式
______Fe+______HNO₃（稀）=______Fe（NO₃）₂+______NO↑+______H₂O
（2）該反應中稀硝酸的作用是______；
（3）標準狀況下，當生成2.24LNO氣體時，有______gFe參加反應，轉移電子的物質的量為______，有______mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應中的先后順序，下列評價正確的是（）

A．向濃度都為0．1mol·Ｌ^-1Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入CO₂，NaOH首先反應

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反應

C．向濃度都為0．1mol·L^-1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入鐵粉，CuCl₂首先反應

D．向0．1mol·L^-1的FeCl₃溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.根據反應3Cu+8HNO₃  3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，回答下列問題：
（1）氧化劑是　　　，       元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應電子轉移的方向和數目：
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（3）當有2 mol HNO₃被還原時，被氧化的物質的質量為　　　，轉移的電子數為　　；
II. 有下列6種物質：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K₂SO₃失去電子。請將這6種物質組成一個化學方程式（需配平）：

2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產權的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯網傳輸的線路材料，這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型無機非金屬材料氮化硅是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特點，工業上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO下列敘述正確的是（）

A．Si₃N₄不與任何酸反應

B．Si₃N₄中硅元素顯-4價，氮元素顯+3價

C．Si₃N₄含有離子鍵

D．上述反應，每生成1mol Si₃N₄，電子轉移12mol

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