【題目】當前在人類已知的化合物中，種類最多的是（ ）
A. ⅠA族元素的化合物 B. ⅣA族元素的化合物
C. ⅥA族元素的化合物 D. ⅥB族元素的化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。
(1)將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加_____g。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應:CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。
(3)在某密閉容器中發生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態的有___(填字母)。
A.CO的體積分數保持不變 B.容器內混合氣體的密度保持不變
C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D.單位時間內，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度
②分析上圖，若1500℃時反應達到平衡狀態，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數K=___(計算結果保留1位小數)。
③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發生反應: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后，c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是____；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下： 
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s） 
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJmol﹣1①
BaSO4（s）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJmol﹣1②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為 ．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時， 
= ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]
（3）反應C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H2=kJmol﹣1 ．
（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種固態烴的分子式為C12H12，經測定分子中無環狀結構，由此推測該烴分子中最多含有碳碳雙鍵的數目為( )
A. 6 B. 7 C. 10 D. 14
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農業上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行探究。回答下列問題：
(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“強”或“弱”）。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有____性。
(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按圖裝置進行實驗。將35.0 mLNa2CS3溶液置于下列裝置A的三頸瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，關閉活塞。
已知：
CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸點46℃，與C02某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①儀器d的名稱是____。反應開始時需要先通入一段時間N2，其作用為____。
②B中發生反應的離子方程式是____。
③反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2 一段時間，其目的是____。
④為了計算三硫代碳酸鈾溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質量。稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作名稱是____，若B中生成沉淀的質量為8.4g則35.0 mL三硫代碳酸鈉溶液的物質的量濃度是____。
⑤若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值____<填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理．可以制取氫氣，同時回收硫單質，既廉價又環保。回答下列問題：
(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2
2S(s)
S2(g) △H3
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4
則反應2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____
(2)工業上采州高溫熱分解HzS的方法制取H2，在膜反應器中分離出H2。
在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進行H2S分解：
，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度F反應經過相同時間時H2S的轉化率。
①在935℃時，該反應經過t s H2S的轉化率達到P點數值，則在ts內用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=________。
②溫度升高，平衡向____方向移動（填“正反應”“逆反應”），平衡常數____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時該反應的平衡常數為________。
③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___________。
(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區所得溶液循環利用。
①進入電解池的溶液中，溶質是____。
②陽極的電極反應式為________________。
③電解總反應的離子方程式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 在一定條件下，苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
B. C6H14有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
C. 油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D. 聚合物(
)可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2 加聚制得
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于圖示四個裝置的敘述不正確的是
A. 裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置
B. 裝置乙若為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅
C. 裝置丙的a端產生的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
D. 裝置丁可用于測定化學反應的反應熱
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