Question

【題目】 室溫下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法錯誤的是( )

A．室溫下，a點的氨水電離常數為

B．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱

C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 mL

D．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、電離平衡常數K= ，正確，不選A；B、稀釋氨水，雖然促進一水合氨的電離，但溶液中離子濃度減小，所以導電能力減弱，正確，不選B；C、氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，要使溶液顯中性，則氨水應該稍微過量，所以c點時消耗的鹽酸體積小于20毫升，正確，不選C；D、溫度越高，水的電離程度越大，a點的溫度下偶遇d點的溫度，所以a點的離子積小于b點的離子積，錯誤，選D。