【題目】2016年諾貝爾化學獎由三位化學家共同獲得，以表彰他們在研究納米分子機器中的“馬達分子”取得的成就，“馬達分子”的關鍵組件是三蝶烯（圖1），下列說法正確的是
A. 三蝶烯的分子式為C20H16 B. 三蝶烯屬于苯的同系物
C. 金剛烷（圖2）屬于飽和烴 D. 三蝶烯和金剛烷的一氯代物均只有一種
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. A點溶液中加入少量水：
增大
B. B點：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C. 水電離出來的c(OH -)：B點>D點
D. C點：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（ �。�
A.電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
B.電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C.電池工作時，CO32﹣向電極B移動
D.反應CH4+H2O 
3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol 電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下：
實驗 |
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現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡 | Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止 | Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡 | Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡 |
關于上述實驗說法不合理的是（ ）
A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)
(1)所有原子一定共平面的是______(填序號)
(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_____ (填序號)
(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學方程式______。
II.某些有機物的轉化如下圖所示。已知:A是營養(yǎng)物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。
(4)C中官能團的名稱為______；反應③的反應類型為______，反應④的化學方程式為______。
(5)反應④中，D斷裂的化學鍵是_______ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)
(6)實驗室由反應④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實驗結束后振蕩錐形瓶內液體，看到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表為幾種短周期元素的性質,回答下列問題:
元素編號 | A | B | C | D | E | F | G | H |
原子半徑/10-1nm | 0.74 | 1.54 | 1.30 | 1.18 | 1.11 | 1.06 | 0.99 | 0.75 |
最高或最低化合價 | -2 | +1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | +7，-1 | +5，-3 |
(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C元素與G元素形成化合物的電子式_____ 。
(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應,其離子方程式為_________。
(3)B2A2中含有的化學鍵為_______，該物質與水反應的化學反應方程式為________。
(4)下列說法不正確的是______(填序號)。
①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導電，說明H的氣態(tài)氫化物為電解質
②最高價氧化物對應水化物的堿性:B>C>D
③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水
④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：
(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質分子的結構式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。
(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。
①原子晶體 ②離子晶體 ③金屬晶體 ④分子晶體
(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學式)：__________；Y、Z的氫化物分子結合H+能力較強的是(寫化學式)________。
(4)下列可作為比較D和Na金屬性強弱的依據(jù)是________。(填序號)
a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點
b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱
c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低
d．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
(5)Y的氫化物和Z的單質在一定條件下反應生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應的方程式為___________。
(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】貴州的礦產(chǎn)資源豐富，在全國占優(yōu)勢地位的有鋁、磷、煤、錳、重晶石、黃金、鉛鋅、銻等眾多品種�；卮鹣铝袉栴}：
（1）金元素屬于銅族元素，原子結構與銅相似，在元素周期表中位于第六周期，基態(tài)金原子的外圍電子排布圖為__________；Cu2+能與多種離子或分子形成穩(wěn)定性不同的配合物。經(jīng)X射線衍射測得配合物酞菁銅的晶體結構，其局部結構如圖所示：
①酞菁銅結構中非金屬元素電負性由大到小的順序為__________；
②酞菁銅結構中N原子的軌道雜化類型為__________。酞菁銅結構中不存在的化學鍵類型為__________
A.配位鍵 B.金屬鍵 C.σ鍵 D.π鍵
（2）煤通過干餾、氣化、液化可獲得清潔燃料和多種化工原料，氨是其中之一。NH3的 VSEPR模型為__________。
（3）錳、鐵兩元素中第三電離能較大的是__________(填元素符號)，原因是___________。
（4）碲化鋅(ZnTe)具有寬禁帶的特性，常用于制作半導體材料，碲化鋅晶體有立方和六方兩種晶型，其立方晶胞結構如下圖所示。
①原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置。已知a、b、c的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、(
，0，)、(
，，)。則d的原子坐標參數(shù)為__________。
②若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，則晶體密度為__________g/cm3(列式即可)。
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