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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學方法,下列分類不正確的是(  )

A.純堿、燒堿均屬堿類

B.甲烷、乙醇、葡萄糖均屬于有機物

C.鹽酸、硫酸、硝酸均屬酸類

D.糖類、油脂、蛋白質均屬于營養物質

【答案】A

【解析】

A. 純堿是碳酸鈉、碳酸鈉屬于鹽類,A錯誤;

B. 甲烷、乙醇、葡萄糖均是含碳元素的化合物,屬于有機物,B正確;

C. 鹽酸、硫酸、硝酸均為電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物,均屬酸類,C正確;

D. 糖類、油脂、蛋白質均屬于人體必不可少的營養物質,D正確;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過海水曬鹽可以得到粗鹽,粗鹽除含 NaCl ,還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質以下是甲、乙同學在實驗室中粗鹽提純的操作流程

提供的試劑:Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。

(1)欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑,按滴加順序依次為____。

A. 過量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液

B. 過量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液

C. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

D. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液

(2)如何檢驗所加 BaCl2 溶液已過量____

(3)在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____”)可以過量。

(4)在洗滌的時候可以使用的最佳洗滌劑是_____

(5)乙同學欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L NaCl 溶液需要稱量 NaCl____g,需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____

(6)甲同學觀察乙同學的操作認為他配制的溶液濃度偏低,乙同學可能做的錯誤操作有____。

A. 定容時,仰視讀數

B. 洗滌容量瓶后沒有進行干燥

C. 未洗滌燒杯和玻璃棒 2 ~3

D. 在定容時加水超過刻度線再用膠頭滴管吸出多余部分

E. 加水至刻度線后,搖勻過程中,發現液面低于刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T1T1=25℃)和T2時,水溶液中水的離子積曲線如圖所示:下列判斷錯誤的是(  )

A. T225℃ B. x=1.0×107

C. KWa=KWd D. b點溶液呈堿性,c點溶液呈酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫療方面應用廣泛。工業上用鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3,含FeO、Fe2O3、SiO2)為原料制TiO2,再由TiO2制得金屬Ti

資料:TiO2+會發生水解

(1)步驟②、③、④中,均需用到的操作是_______。(填操作名稱)

(2)檢驗濾液2中是否含Fe3+的方法是:_______。

(3)步驟1FeTiO3溶于過量硫酸的化學方程式___________

(4)請結合化學用語解釋步驟④中加熱水的原因___________。

(5)電解法獲得Ti是通過圖裝置,以熔融CaCl2做電解質

a為電源的_____(”)

②在制備鈦的過程中石墨電極附近的氣泡中除了O2、CO、CO2外還可能有的氣體是______________,用化學用語解釋原因________________。

(6)測定廢液中Fe2+濃度已確認鐵元素的回收率:取25.00ml廢液于錐形瓶中,用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積如圖所示:

(滴定時發生反應的離子方程式為:5Fe2+MnO4-8H+→5Fe3+Mn2+4H2O).廢液中c(Fe2+)=_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲,電池的工作原理如圖乙。下列有關說法正確的是

A. 放電時,紙張中的纖維素作為鋰電池的負極

B. 充電時,若陽極放出1molO2,則有4mol e回到電源正極

C. 開關K閉合給鋰電池充電,X對應充電電極上的反應為Li++e=Li

D. 放電時,Li+由正極經過有機電解質溶液移向負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,氯氣的摩爾質量等于71 g

B. 1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素

C. 某物質的摩爾質量就是該物質的相對分子質量或相對原子質量

D. 2 g氦氣所含的原子數目約為0.5×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應:H2g+I2g2HIgΔH<0,現有三個相同的1L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、、,在中充入1molH21molI2g),在中充入2molHIg),在中充入2molH22molI2g),700℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是

A. 容器中正反應速率相同

B. 容器中反應的平衡常數大于容器中反應的平衡常數

C. 容器中的氣體顏色比容器中的氣體顏色深

D. 容器H2的轉化率與容器HI的轉化率之和等于1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列填空

1)質量之比為1676的三種氣體SO2CO、NO,分子數之比為___;氧原子數之比為____;相同條件下的體積之比為____。

2)標準狀況下,1.7gNH3與標準狀況下___LH2S含有相同數目的氫原子。

3)某氣體氧化物的化學式為RO2,標準狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質量為____R的相對原子質量為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是

A. 等物質的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數均為NA

B. 14.2g C10H22中含有共價鍵總數為3.1NA

C. 標準狀況下,將3.36L Cl2通入1L 0.2mol/L FeBr2溶液中,被氧化的Br數目為0.3NA

D. 標準狀況下,11 g由3H和16O組成的超重水中,中子數和電子數之和為10NA

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同步練習冊答案
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