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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】適量CO2通入含0.8gNaOH的堿溶液中，將所得的溶液在減壓、低溫下蒸干后得到1.0g固體物質(zhì)，則該固體物質(zhì)的成分是（）
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3、NaHCO3
D.Na2CO3、NaOH

【答案】D
【解析】解：NaOH物質(zhì)的量為 =0.02mol，若只發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則生成0.01mol的Na2CO3 ，質(zhì)量=0.01mol×106g/mol=1.06g；
若只發(fā)生：CO2+NaOH=NaHCO3 ，則生成0.02mol的NaHCO3 ，其質(zhì)量=0.02mol×84g/mol=1.68g，
由于1.68g＞1.06g＞1.0g，所以得到的固體是Na2CO3和NaOH，
故選：D．

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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（1）墨魚骨粉治療胃酸過多：__________________________________________ ；

（2）自來水用氯氣殺菌消毒：___________________________________________ ；

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【題目】已知反應(yīng)X(g)＋Y(g) nZ(g)　ΔH＞0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

B. 10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

C. 反應(yīng)方程式中n＝1

D. 0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

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【題目】已知：t℃時的Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-16, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。該溫度下，下列說法正確的是

A. 溶解度大小順序為AgCl > Ag2CrO4> AgI

B. 向AgNO3溶液中滴加少量氯化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加少量KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀，可證明AgI比AgCl更難溶

C. 該溫度下，AgCl可能轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4

D. 某溶液中含有Cl-、和I-，濃度均為0.050 mol/L ,向該溶液中逐漸滴加0.050 mol/L的AgNO3溶液時，c(Cl-)/ c(I-)=1.8×106

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】amol O2和amol O3相比較一定相同的是（　　）

A. 體積 B. 原子數(shù) C. 分子數(shù) D. 質(zhì)量

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【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是（）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物3.24g．結(jié)合內(nèi)容回答：
（1）除去該混合物中的碳酸氫鈉可采取的方法是．
（2）若將該混合物加熱至質(zhì)量不再變化時，剩余固體質(zhì)量為2.62g．計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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【題目】用18mol/L 的濃硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（用下列編號填空）． A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）第③步實驗的具體操作是
（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù) 向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線，改用向容量瓶中滴加蒸餾水至為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫；
④加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體．

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【題目】下列物質(zhì)在一定條件下，可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）
A.氯氣
B.溴水
C.NaOH溶液
D.酸性KMnO4溶液

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