【題目】下列物質中，只含有共價鍵的化合物是( )
A. NH4ClB. O2C. BaCl2D. CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質溶液的濃度均為 0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ）
A. 產生氣體體積①＝②
B. 電極上析出固體質量①＜②
C. 溶液的pH變化：①減小②增大
D. 電極反應式：①中陽極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負極Zn－2e－＝Zn2+
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【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）該實驗探究的是____因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是___（填實驗序號）。
（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)___ mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。
（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。
（4）小組同學發現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是①產物MnSO4是該反應的催化劑、②_____。
Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
（1）下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有___。
A.容器內的壓強不變
B.容器內氣體的密度不變
C.相同時間內有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成
D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2
E.NH3的質量分數不再改變
（2）若起始時向容器中充入10mol ·L-1的N2和15mol ·L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol ·L-1。10min內用N2表示的反應速率為___；此時H2的轉化率為___。
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【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要內容，完成以下填空：
(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質的量為_______，Cl的物質的量濃度為_______。
(2)標準狀況下，33.6 L的HCl所具有的物質的量為______，將其溶解于水配成3 L的溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為______。
(3)8 g NaOH溶于______g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子。
(4)49 g H2SO4中含______mol原子，含______個質子。
(5)標準狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為_______。
(6)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為_____。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知：四種原了最外層電子數之和為24。下列說法止確的是
A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價相同
B. 單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)
C. 氣態簡單氫化物的熱穩定性順序為：Y<Z<X<W
D. 元素Z的氧化物對應水化物都是強酸
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【題目】下列說法中不正確的是
A．若某共價化合物分子中只含C、N、H三種元素，且以n(C)和n(N)分別表示C和N的原子數目，則H原子數目最多為2n(C)+n(N)+2個
B．若某共價化合物分子中只含C、N、H、O四種元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分別表示C、N和O的原子數目，則H原子數目最多等于2n(C)+ n(O)+n(N)+2個
C．在某有機物分子中含n個—CH2—，m個 
，a個—CH3，其余為羥基，則含羥基的個數最多為m—a+2
D．在有機物（
）分子中處于同一平面內的碳原子數最多有13個
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【題目】（1）若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結構簡式為___________.
（2）分子式為C9H20的某烴其一氯代物只有兩種產物,寫出符合要求的結構簡式_______.
（3）分子式為C5H10的烯烴中不存在順反異構的物質有________種.
（4）已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發生以下反應:
CH3-CH=CH=CH=CH2
CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-C
C-CH2-CCH
CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH
某烴化學式為C10H10,在臭氧作用下發生反應:
C10H10
CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO
①C10H10分子中含______個雙鍵,______個三鍵。
②C10H10結構簡式為____________.
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【題目】甘氨酸鋅是一種新型食品營養強化劑，可由ZnO與甘氨酸
制備。
(1)Zn2+基態核外電子排布式為__________________。
(2)甘氨酸分子中碳原子軌道的雜化類型是________________，1mol 甘氨酸分子中含有σ鍵的數目為________________。
(3)以氧化鋅礦物為原料，提取鋅的有關反應為：ZnO+2NH3+2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。與NH4+互為等電子體的陰離子為_____，[Zn(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為______________。
(4) 閃鋅礦的主要成分是一種鋅的硫化物，其晶胞結構如圖所示，其化學式為___________。
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