Question

【題目】下列關于電解質溶液的正確判斷的是

A．在pH= 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在pH =0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．由0.l mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．pH=12的溶液呈堿性，含有比較多的OH-，OH－與HCO3-反應不能大量共存，A項錯誤；B．pH=0的溶液呈酸性，含有較多的H+，在NO3-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存，B項錯誤；C．0.1mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離，C項正確；D．pH=2的一元酸可能為弱酸、也可能為強酸，當該酸是弱酸時，反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c(OH－)>c(H＋)，D項正確；答案選C。