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室溫下，甲溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－¹² mol·L^－¹，乙溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－² mol·L^－¹，下列說法中正確的是

A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同

B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會產生H₂

C．HCO不可能在甲、乙兩溶液中大量共存

D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

A 如甲溶液為0.01摩爾每升氫氧化鈉溶液，而乙溶液為強堿弱酸鹽溶液，兩者都顯堿性，可存在pH相同的情況
B 錯誤甲溶液中加入Al粉會產生H₂，而乙溶液中加入Al粉不一定產生氫氣，如濃度相當的碳酸鈉溶液
C 正確甲溶液可為強酸性亦可為強堿性，此時HCO均不存在；而乙溶液一定是堿性溶液HCO不存在
D 錯誤甲溶液可為硫酸氫鈉溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度(mol·L^-1)	NaOH物質的量濃度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
(1) 從①組情況分析， HA是             酸（選填“強”、“弱”）。
(2) ②組情況表明，c      0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3) 從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                          。
(4) ①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝              mol·L^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時，以下說法一定正確的是

A．參加反應的酸和堿的物質的量相等

B．參加反應的酸中的H^＋總量和堿中的OH^－總量相等

C．反應后混合液的pH＝7

D．不能用適當的酸堿指示劑來判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－1)見右圖。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學式)
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³^＋，應該控制溶液的pH為
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²^＋雜質，___ (能、不能)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是_________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表。

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^－¹⁸	2.5×10^－¹³	1.3×10^－³⁶	3.4×10^－²⁸	6.4×10^－⁵³	1.6×10^－²⁴

某工業廢水中含有Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋，最適宜向此工業廢水中加入過量的_______除去它們。
A．NaOH B．FeS C．Na₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH^-）為____________。
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是____________。
①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液
②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃
③0.2 mol·L^-1的KCl
④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是_________________（填序號）。
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A====H⁺+HA^-， HA^-

H⁺+A^2-。
①則Na₂A溶液顯__________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是_______________________________（用離子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：（填序號）。

A．c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)

D．c(A^2-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(HA^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol?L^-1KHS溶液中下列表達式不正確的是（　　）

A．c(K⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HS^-)+2 c(S^2-)	B．c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺)
C．c(HS^-)+ c(S^2-)+ c(H₂S)=" 0.1" mol?L^-1	D．c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(H₂S)> c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．pH=3的酸溶液稀釋100倍后，pH =5

B．在相同溫度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H⁺濃度是后者的100倍

C．相同溫度，相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH 一定小于正鹽的pH

D．碳酸鈉溶液在室溫時pH大于60℃時的pH(同一濃度的Na₂CO₃溶液)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列順序為（填編號）；實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是混濁的溶液，產生混濁的原因是（用離子方程式表示）：。
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl 。

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