Question

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )

A． v(NH3)正= 2v(CO2)逆

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

D．密閉容器中混合氣體的密度不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不選；B．該反應(yīng)為左右氣體系數(shù)和不等的可逆反應(yīng)，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)，可以表示化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡的狀態(tài)，B項(xiàng)不選；C．反應(yīng)物不是氣體，只有生成物氨氣和一氧化碳是氣體，且是按比例生成的，又在密閉容器中，因此他們的體積分?jǐn)?shù)在任何時(shí)候都是不變的，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)選；D．在恒容密閉容器中，若平衡發(fā)生移動(dòng)，混合氣體的密度發(fā)生改變，當(dāng)混合物氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)不選；答案選C。