Question

 “物質結構與性質”模塊（10分）

請回答下列問題：

（1）N、AI、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：

（2）則該元素是__①___（填寫元素符號）。Zn原子的電子排布式是__②__。Ce的最高價氯化物分子式是_ __③___。該元素可能的性質或應用有__④___。

A．是一種活潑的金屬元素

B．其電負性大于硫

C．其單質可作為半導體材料

D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點

關于化合物   ，下列敘述正確的有      ⑤    。

A．分子間可形成氫鍵

B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．分子中有7個鍵和1個鍵

D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯

（4）NaF的熔點   ⑥   的熔點（填>、<或=），其原因是    ⑦

 

Answer 1

【答案】

①AI

②

③

④C、D

⑤B、D

⑥>

⑦兩者均為離子化合物，且陰陽離子電荷數均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點較低

【解析】

（1）該元素在第四電離能發生突變，該元素為正三價，為鋁元素；根據能量最低原理和核外電子排布規律不難寫出電子排布式；Ge和C為同族元素，Ge最高價為+4價，氯化物分子式為GeCl₄。Ge位于金屬和非金屬分界線附近，既具有金屬性，也具有一定的非金屬性，可作為半導體材料；Ge不是一種活潑的金屬；Ge為金屬，電負性要小于硫；Ge的氯化物和溴化物均為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，Ge的溴化物沸點更高。

分子中含有碳碳非極性共價鍵，也含有碳氫極性共價鍵，B項正確；分子中含有4個_C-H和3個_C-C    和2個_C-O,3個π鍵，1個π_C=C和2個π_C=O ；該分子中含有兩個醛基，溶解度要大于2-丁烯。

（4）兩者均為離子化合物，晶格能越大，熔點越高；兩者陰陽離子電荷數均為1，但后者的離子半徑較大，晶格能小，因此其熔點較低。

【考點定位】本題考查較為綜合，涉及電子排布式、分子的立體構型、雜化軌道類型、化學鍵類型等知識，具有一定的難度。