Question

【題目】下列判斷正確的是：

A. NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為：HCO3-+OH－+Ba2+==BaCO3↓+H2O

B. 鈉與水反應的離子方程式為：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

C. HS－的電離方程式為：HS－＋H2OH2S＋OH－

D. c(H+)=1.0mol/L的溶液中Na＋、Al3＋、NO、I－不能大量共存

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.結合HCO3－與OH－的反應實質，以及反應物用量進行分析；

B.將Na與水的化學反應方程式拆寫成離子反應方程式；

C.HS－＋H2OH2S＋OH－為HS－的水解方程式；

D.酸性條件下，硝酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應不共存；

A.NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為：2HCO3－+2OH－+Ba2+==BaCO3↓+H2O+ CO32-，故A項錯誤；

B.鈉與水反應的離子方程式為：2Na＋2H2O =2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B項錯誤；

C.HS－的電離方程式為：HS－＋H2OS2-＋H+，故C項錯誤；

D.c(H+)=1.0mol/L的溶液呈現(xiàn)酸性，酸性條件下，硝酸可以氧化I－，不能大量共存，故D項正確；

綜上，本題選D。