Question

（8分）（1）已知25℃時弱電解質電離平衡常數(shù)：Ka（CH₃COOH）＝1.8×10^-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時，將20mL 0．10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol·L^－1HSCN溶液分別與20mL 0．10 mol·L^－1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反應初始階段，兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是                 ，
反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^－）     c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時，將pH=1的H₂SO₄溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=             ；反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                。

Answer 1

（1）HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應速率快    ＜  （2）1 : 9；c（Na⁺）>c（SO）>c（H⁺）>c（OH^－）

（1）根據(jù)電離常數(shù)可知，HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應速率快。酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解。即醋酸鈉溶液的堿性強于NaSCN溶液的堿性。所以c（CH₃COO^－）小于c（SCN^－）。
（2）根據(jù)題意硫酸過量，所以有，解得a：b="1" : 9。根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）＋ c（H⁺）＝2c（SO）＋c（OH^－）可知，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）>c（SO）>c（H⁺）>c（OH^－）。