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【題目】下列敘述正確的是（）
A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發生消去反應
B.在一定條件下，化合物Y可與Br2發生加成反應
C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子

【答案】C
【解析】解：A．鹵代烴發生消去反應需要在NaOH的醇溶液中加熱，在NaOH的水溶液中加熱發生取代反應，故A錯誤； B．Y中含有酚羥基而不含碳碳雙鍵，能與濃溴水發生取代反應而不能發生加成反應，故B錯誤；
C．X中不含酚羥基、Y中含有酚羥基，所以Y具有酚的性質、X沒有酚的性質，所以可以用氯化鐵溶液鑒別X、Y，故C正確；
D．連接4個不同原子或原子團的C原子為手性碳原子，該分子中連接乙基的碳原子為手性碳原子，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】通過靈活運用有機物的結構和性質，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解即可以解答此題．

練習冊系列答案

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【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質，② ．
（3）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL． ①滴定時發生反應的離子方程式為：．
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為（填儀器名稱）．判斷此滴定實驗達到終點的方法是
③計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數為．

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【題目】Cu3N的晶胞結構如圖，N3﹣的配位數為， Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為gcm﹣3 ．（阿伏伽德羅常數用NA表示，Cu、N相對分子質量為64、14）

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A.CH3 CH2C（OH）（CH3）2
B.（CH3）2CHOH
C.CH3CH（OH）CH2 CH3
D.

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【題目】肼（N2H4）是一種重要的液態火箭燃料，具有弱堿性和強還原性．工業上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中發生反應生成水合肼（N2H4H2O）、Na2CO3等產物．請回答：
（1）上述生成水合肼的反應中尿素是（填“氧化劑”或“還原劑”），反應的化學方程式為．
（2）肼與鹽酸反應可生成N2H6C12 ， N2H6C12的水溶液顯性（填“酸”或“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因．
（3）查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內壁表面的鐵銹轉化為致密的氧化膜．取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在高溫下恰好完全反應生成氮氣等產物，寫出該反應的化學方程式．
若要設計實驗方案檢驗上述反應生成固體產物中的金屬離子，補充完整下列實驗步驟：
①所得固體溶入濃鹽酸中；
②