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為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）

A．直流電源負(fù)極相連	B．銅板相連
C．錫板相連	D．直流電源正極相連

金屬的防護(hù)中有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外接電流的陰極保護(hù)法，所以選項(xiàng)A正確；銅和錫的金屬性都弱于鐵的，此時(shí)鐵是負(fù)極，被腐蝕，選項(xiàng)B和C都不正確；和電流的正極相連，作陽(yáng)極，失去電子，被腐蝕，選項(xiàng)D不正確，因此正確的答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖兩個(gè)裝置中用滴有酚酞的NaCl溶液做電解質(zhì)溶液，進(jìn)行化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的研究。請(qǐng)回答：

（1）寫出兩個(gè)鐵電極上的電極反應(yīng)式。
甲：
乙：
（2）甲裝置中    電極附近的溶液先變紅，乙裝置中   電極附近的溶液先變紅。
（3）檢驗(yàn)乙中C電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                         。
（4）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。所得消毒液中離子濃度的由大到小順序                                。
（5）如果起始時(shí)乙中盛有足量一定濃度的CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，要使溶液恢復(fù)到以前的狀態(tài)，可向溶液中加入一定量的            (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）、請(qǐng)回答下列問題。
(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：寫出石墨電極的電極反應(yīng)式_____________________；

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

①A電極的電極反應(yīng)式是________________________。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓伞⒎Q量，二者質(zhì)量差為4.48 g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為________ mol。（3）如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：
①若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。
②當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，甲中溶液的pH為________。
③丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象稱為 ________
④乙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電

時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：

據(jù)此判斷下列敘述中正確的是 ( )

A．放電時(shí)正極電極反應(yīng)式PbO₂ + SO

＋ 2e ^– + 4 H⁺= PbSO₄ + 2H₂O

B．充電時(shí)蓄電池負(fù)極應(yīng)與電源正極相連接

C．充電時(shí)，若要使1mol PbSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO₂，則需要通過4mol電子

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圓，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.4 mol·L^-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過了0.10mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是

A．①②③④

B．②①③④

C．③①②④

D．④③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是，負(fù)極反應(yīng)式為；正極是，正極反應(yīng)式為。
（2）下列裝置中，能對(duì)Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有（用序號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫鎳電池的總反應(yīng)式是H₂ + 2NiO(OH)

2Ni(OH)₂。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中不正確的是（）

A．放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大	B．電池充電時(shí)，鎳元素在陽(yáng)極被氧化
C．電池放電時(shí)，H₂是負(fù)極	D．電池充電時(shí)，H₂在陰極生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我們?cè)趯W(xué)習(xí)和生活過程中所觀察的以下現(xiàn)象與電化腐蝕有關(guān)的是

A．光亮的自行車鋼圈不易生銹

B．炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈出現(xiàn)紅褐色銹斑

C．光亮的銅絲在火焰上灼燒后變黑

D．實(shí)驗(yàn)室鎂帶拆封放置一段時(shí)間后表面變灰暗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：

⑴放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為；充電時(shí)，Pb電極應(yīng)該連接在外接電源的 (填“正極”或“負(fù)極”)。
⑵工業(yè)用PbO₂來(lái)制備KClO₄的工業(yè)流程如下：

①寫出NaClO₃與PbO₂反應(yīng)的離子方程式：     。
②工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO₃發(fā)生反應(yīng)制備KClO₄的原因是     。
⑶PbO₂會(huì)隨溫度升高逐步分解，稱取23.9gPbO₂，其受熱分解過程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示。
若在某溫度下測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO₂分解所得固體產(chǎn)物的組成為     （寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為     。

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