某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：
下列推斷不合理的是 ( )。
| A．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 |
| B．CO2可被循環使用 |
| C．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成 |
| D．直接蒸干濾液即可得到純凈的(NH4)2SO4 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某校化學興趣小組的同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
回答下列問題：
(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，觀察到的現象是_______________。
反應的離子方程式是___________________________________________。
(2)操作a中用到的玻璃儀器是____________________________________。
(3)A的化學式為________，在懸濁液中加入A的目的是______________。
(4)操作b包括洗滌和低溫烘干，作用是__________________________。
(5)有同學認為，利用鐵屑和稀硫酸，不通過上述實驗方案，也能從孔雀石中冶煉銅。請你用簡潔的文字說明不同方案的實驗原理__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開發利用和維權是國家戰略。
（1）以上元素在海水中的存在形態是___________（選填①游離態②化合態③不確定）
（2）以下變化屬于化學變化的是__________________________：
①
發生核裂變，②重氫（2H）發生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽
（3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式______________________________；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_____________________________________；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO3，二者在鹽酸中反應可生成碘單質，反應的離子方程式__________________________________。
（4）工業由氯化鈉制取金屬鈉的化學方程式為____________________________；工業制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是_______________________
（5）海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。錳結核中主要含有MnO2和Fe2O3。一種質量比約為m(Mn):m(Fe)=55:448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質的量之比）約為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國高爐生產各方面取得了顯著進步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產業集中度以及環保等方面還跟國際存在很大差距，有待進一步提高，努力向鋼鐵強國邁進。
（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是 ，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產物密度比鐵 ，所以在鐵水的 （填“上部”或“下部”）形成爐渣而與鐵水分離。
（2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是 。
| A．作為燃料，為煉鐵中的化學反應反應（刪去）提供能量 |
| B．作為還原劑與二氧化碳反應產生還原氧化鐵的一氧化碳 |
| C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用 |
| D．作為熔劑，除去鐵礦石中的雜質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是某企業設計的硫酸—磷肥—水泥聯產、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯產的三大生態產業鏈流程圖。
根據上述產業流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
（2）沸騰爐發生反應的化學方程式： 。磷肥廠的主要產品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程式 。
（3）用1噸硫鐵礦(FeS2的質量分數為36％)接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65％，則最后能生產出質量分數為98％的硫酸 噸。
（4）熱電廠的冷卻水是 ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有 （寫出一種即可）。
（5）根據現代化工廠設計理念請提出高爐煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。
， （寫出兩點即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：
已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式： 。
（2）“灼燒”時發生反應的化學方程式： 。
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為： 。
（4）副產品X的化學式是： ；可循環利用的物質是：_____________。
（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約
為 。
（6）檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是 （填編號）
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水 ④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現正廣泛開發，將來有機會成為新工業。工業上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下。
已知：I．
Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s) △H=－946 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol－1
Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g) △H=－815 kJ·mol－1
II．某溫度下各物質的沸點如下：
| 物質 | TiCl4 | FeCl3 | SiCl4 | AlCl3 |
| 沸點/℃ | 136 | 310 | 56.5 | 180 |
TiCl4(g)+2CO (g) 。試計算其反應的△H= kJ?mol－1；反應的平衡常數表達式K= ，在下圖中作出TiCl4達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖。
TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol－1。該反應在高溫條件下但難以發生，但加入碳后反應能順利進行，試解析上述原因 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關生鐵煉鋼的敘述錯誤的是( )。
| A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結構和性能 |
| B．適當降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質 |
| C．加入硅、錳、鋁等合金元素調整成分并脫去鋼水中的氧 |
| D．除去生鐵中的非金屬元素 |
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