【題目】一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優點，其電池原理如圖所示。下列有關該電池的說法不正確的是
A. 多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應速率，該電極為負極
B. 電極b上發生的反應為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C. H+由b電極向a電極遷移
D. 二甲醚直接燃料電池能量密度( kW·h·kg－1)約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍
【答案】A
【解析】A、采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，而該極是氧氣放電，所以是正極，而不是負極，A錯誤；B、電極b是負極發生氧化反應，電極反應式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，B正確；C、陽離子向正極移動，所以H+由b電極向a電極遷移，C正確；D、二甲醚提供1mol電子所需質量為：46/12g，而甲醇（CH3OH）提供1mol電子所需質量為：30/6g，所以二甲醚直接燃料電池能量密度（ kWhkg-1）約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度為：5÷(46/12)約為1.4倍，D正確；答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應產生H2S氣體。
Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：
（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。
（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。
Ⅱ、制備氫化鋁鋰
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。
（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。
Ⅲ.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度
（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是__________________。
（5）在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數為V1 mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數式表示)。如果起始讀數時俯視刻度線，測得的結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化加氫可生成 3-甲基己烷的是（ ）
A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3
B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3
C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3
D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素金屬性、非金屬性強弱判斷不正確的是( )
A. 高溫下2C+SiO2
2CO↑+Si，說明非金屬性：C>Si
B. 堿性：KOH>Mg(OH)2，說明金屬性：K>Mg
C. 氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發生爆炸，說明非金屬性：F>Cl
D. 氧化性：Cu2+>Na+，說明金屬性：Na>Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | p | |||||||||||||||
試回答下列問題：
（1）元素p為26號元素，請寫出其基態原子外圍電子排布式：____。
（2）c與a形成6個原子組成分子結構簡式：__________，該分子是：_______（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）表中O、P兩元素的部分電離能數據列于下表：
元 素 | O | P | |
電離能kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態O2+再失去一個電子比氣態P2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是__________________________；
（4）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
晶胞中i原子的配位數為___________，一個晶胞中i原子的數目為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖;研究發現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發生的反應過程如下圖，下列說法正確的是( )
A. 脫硝的總反應為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g)
B. NH3催化還原NO為吸熱反應
C. 過程1中NH3斷裂非極性鍵
D. 過程中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究化學反應時，既要考慮物質變化與能量變化，也要關注反應的快慢與限度。回答下列問題:
(1)某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數據分析得：(A、B均為氣體)
①該反應的化學方程式為____________________；
②反應開始至4 min時，B的平均反應速率為________ ；
③4 min時，反應是否達到平衡狀態？________(填“是”或“否”)，8 min時，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示。a，b，c，d，e括號內數據表示坐標．
①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反應速率最大的時間段是___________ ，該時間段內CO2的平均反應速率是________。
②若在反應中加入了催化劑，則反應過程將變為圖中的曲線_____ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
③平衡時CO2的轉化率是_________；反應前后容器內的壓強比是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知AgI膠體微粒能吸附I－。在10mL0.01mol·L－1KI溶液中，滴入8~10滴(1滴約0.1mL)0.01mol·L－1AgNO3溶液后，將溶液裝入半透膜袋中并浸泡在蒸餾水里，過一段時間后，水中含有數目最多的離子是
A.K+B.K+、NO3－C.I－D.Ag+、NO3－
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