Question

【題目】2015年8月12日晚11時20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴重的人員傷亡，據(jù)瑞海國際官網信息，該公司倉儲含有以下種類物質：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等。

（1）由于電石、金屬鈉、金屬鉀等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難。

①如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是 。(填序號)

A．泡沫滅火器 B．消防車噴水 C．沙土

②電石的主要成分為CaC2，遇水會產生可燃性氣體，寫出CaC2中所含的化學鍵類型____________

（2）硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷。①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿。 ②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為 。

（3）事故發(fā)生后,爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染。處理NaCN的方法有多種。

方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式 。

方法二：用氯氣處理CN-是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請寫出堿性條件下用氯氣氧化CN-生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要氣體的離子反應方程式______________________。

方法三：這些泄露的氰化鈉將通過噴灑雙氧水的方式來處理，用雙氧水處理后會釋放氨氣同時生成無毒的碳酸氫鈉,以減輕污染。寫出離子反應方程式______________________ 。

（4）環(huán)保部門為測定H2O2溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10．00mL的H2O2樣品盛入l00ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．00mL溶液盛入錐形瓶里,再加入l0mL 3mol/L稀硫酸(過量)，用0．02mol/L的標準濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20．00ml,滴定至終點時，溶液顏色的變化_____________；原H2O2溶液的濃度為 mol/L。

Answer 1

【答案】（1）①C；②離子鍵和共價鍵

（2）1：1

（3）2OH-+5ClO-+2CN-==5Cl-+N2+2CO32-+H2O；

5Cl2+2CN-+12OH-==2CO32-+N2+10Cl-+6H2O；CN-+H2O+H2O2==NH3+HCO3-

（4）溶液由無色變?yōu)闇\紅色或紅色，且半分鐘不變色；0.4

【解析】

試題分析：（1）①金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅，故答案為：C；②CaC2屬于離子化合物，含有離子鍵，碳原子間存在共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；

（2）反應2Na2S+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH中O2中O化合價降低，所以其為氧化劑，Na2S中S元素的化合價升高，為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，故答案為：1：1；

（3）方法一：NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成氮氣，反應的離子反應方程式：2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑；雙氧水將廢水中的CN-氧化成無毒的物質，得到CN-被氧化后的產物為HCO3-(或CO32-)、N2，故答案為：2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑；HCO3-；

方法二：堿性條件下用氯氣氧化CN-生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要氣體，氣體為氮氣，則該反應的離子反應方程式為：5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑，故答案為：5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑；

方法三：用過氧化氫處理NaCN可生成可溶性碳酸鹽和氨，碳酸鹽為碳酸鈉，CN-只能存在與堿性溶液，則該溶液一定為堿性溶液，所以該反應的離子方程式為：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3，故答案為：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3；

（4）高錳酸鉀呈現(xiàn)紫色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色或紅色，且半分鐘不變色。

設稀釋后H2O2溶液的濃度為x．

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

2 5

0.02L×0.02mol/L 0.025L×x

=，x=0.04mol/L，原H2O2溶液的濃度為0.4mol/L，故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色或紅色，且半分鐘不變色；0.4。