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下列有關實驗現象的預測或裝置的選用正確的是

A．用裝置(Ⅰ)加熱草酸晶體獲取某些氣體(草酸晶體的熔點101.5 ℃，分解溫度約為150 ℃)

B．用裝置(Ⅱ)進行實驗時，酸性KMnO₄溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去

C．用裝置(Ⅲ)進行實驗時，廣口瓶內先有淺紅棕色氣體出現后又變為無色，且不會產生空氣污染

D．用裝置(Ⅳ)分離溴苯和苯的混合物

本題考查化學實驗有關知識，意在考查考生對化學實驗的操作和分析能力。由題給信息可知，草酸晶體熔點101.5 ℃低于分解溫度150 ℃，未分解就先熔化，故試管口應向上傾斜，A項錯誤；濃硫酸與蔗糖(含少量水)作用，有二氧化硫氣體生成，該氣體能還原高錳酸鉀，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C項中產生的NO污染空氣，錯誤；D項裝置中缺少溫度計，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室收集氨氣應采用______法，制取氨氣的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(共15分) 某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl₂·2H₂O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL^-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L^-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_______________ 、 _______________ 。
（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是_______ (填下列各項中序號)。

②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu(H₂O)₄²⁺(藍色)+4Cl^-

CuCl₄^2-(黃色)+4H₂O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是____ (填下列各項中序號)。 a．FeCl₃固體 b．CuCl₂固體 c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質量變化曲線及SO₂生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu₂S、CuO·CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，轉化順序為下列四階段：

第①步轉化主要在200～300^oC范圍內進行，該步轉化的化學方程式為 _______________ 。
②300～400^oC范圍內，固體質量明顯增加的原因是_______________，上圖所示過程中，CuSO₄固體能穩定存在的階段是__________(填下列各項中序號)。
a．一階段 b、二階段 c、三階段 d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO₂和O₂的混合物。

a．裝置組裝完成后，應立即進行氣密性檢查，請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作 __________ 。
b．當D裝置中產生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO₂和O₂的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為_______________ 溶液。
c．若原CuS礦樣的質量為l0．0 g（含加熱不反應的雜質），在實驗過程中，保持溫度在760^oC左右持續加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為8．4 g，則原礦樣中CuS的質量分數為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是常用的Fe²⁺試劑。某實驗小組利用工業廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。
已知:①

②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。
Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：
（1）步驟2中加熱方式            （填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是                                    。
（2）步驟3中包含的實驗操作名稱                            。
（3）產品莫爾鹽最后用       洗滌（填字母編號）。
a．蒸餾水      b．乙醇        c．濾液
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液分三次進行滴定。
(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

（1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為
，驗證推測的方法為：。
(丙)方案三：(通過NH₄⁺測定)實驗設計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

（2）①裝置       （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是                      。量氣管中最佳試劑是   （填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。
a．水          b．飽和NaHCO₃溶液      c．CCl₄
②若測得NH₃的體積為V L(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）醋酸亞鉻水合物([Cr(CH₃COO)₂)]₂·2H₂O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl₂(aq) + H₂(g)
2CrCl₃(aq) + Zn(s)= 2CrCl₂(aq) + ZnCl₂(aq)
2Cr²⁺(aq) + 4CH₃COO^-(aq) + 2H₂O(l) = [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O (s)
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內裝置氣密性的方法是     。
（2）醋酸鈉溶液應放在裝置     中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應放在裝置     中；
裝置4的作用是     。
（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是     。
（4）將生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液混合時的操作是     閥門A、     閥門B （填“打開”或“關閉”）。
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是     。
（6）為洗滌[Cr(CH₃COO)₂)]₂·2H₂O產品，下列方法中最適合的是     。
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現有一種天然黃銅礦（含少量SiO₂），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的

置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細后再反應，其目的是_______ 。
（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標號）。
A除去SO₂氣體 B除去空氣中的水蒸氣 C有利于氣體混合
D有利于觀察空氣流速 E除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。
（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是____（填序號）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)₂，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)已知：BaSO₄(s)+4C(s) 高溫4CO(g)+BaS(s)
工業上以重晶石礦(主要成分BaSO₄，含雜質Fe₂O₃、SiO₂)為原料，通過下列流程生產氯化鋇晶體(BaCl₂·nH₂O)。

(1)若按以上流程在實驗室焙燒重晶石礦，回收處理所產生的氣體，恰當的方法是     (填字母編號)。
a．用澄清石灰水吸收氣體    b．用濃硫酸吸收氣體    c．點燃氣體
(2)焙燒重晶石礦時，可能發生的副反應的化學方程式是            (寫兩個)。
(3)為測定產品氯化鋇晶體(BaCl₂·nH₂O)中的n值，設計下列實驗步驟，請補充完善空缺項的實驗步驟：①稱量樣品；②灼燒樣品；③置于      (填儀器名稱)中冷卻；④       ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是     ；若最終測出的n值偏大，可能的實驗操作誤差原因是    (舉例一種情況)。
(4)用下列裝置組合也可完成(3)中實驗。請選擇下列恰當的裝置組合(稱量、加熱和夾持儀器省略)，完成上述實驗：            (用裝置代號以“A

……

”形式表示，每套裝置不可重復使用)

(5)將重晶石礦與碳、氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，反應的化學方程式為：
BaSO₄+4C+CaCl₂高溫4CO

+CaS+BaCl₂。以下是從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程設計(已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸)。請在空格方框橫線上填寫操作名稱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆浙江省溫州市十校聯合體高三上學期期中聯考化學試卷）
(15分)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)₂·yCuCO₃。
(1)孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL 0.50 mol·L^–1的Cu(NO₃)₂溶液、2.0mL 0.50 mol·L^–1的NaOH溶液和0.25 mol·L^–1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示體積混合。
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應。
實驗記錄如下：
表Ⅰ 表Ⅱ

編號	V (Na₂CO₃)/mL	沉淀情況	編號	反應溫度/℃	沉淀情況
1	2.8	多、藍色	1	40	多、藍色
2	2.4	多、藍色	2	60	少、淺綠色
3	2.0	較多、綠色	3	75	較多、綠色
4	1.6	較少、綠色	4	80	較多、綠色(少量褐色)

①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳條件是。
②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質的可能原因是。
(2)實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量。
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生。
步驟4：                                          (請補充該步操作內容)。
步驟5：稱量相關裝置的質量。
①裝置A的作用是               ；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將        。(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②某同學在實驗過程中采集了如下數據：
A．反應前玻璃管與樣品的質量163.8g      B．反應后玻璃管中殘留固體質量56.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g                D．裝置D實驗后增重8.8g
為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數據中的           (寫出所有組合的字母代號)任一組即可進行計算，并根據你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究。
【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子。
取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。
（1）根據實驗現象，推測碳銨中所含有陰離子可能是　　　　和　　　　。
（2）據實驗現象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是　　　。
【定量實驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比。
該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產物通入堿石灰中，如下圖所示。

（1）碳銨固體應放在　　　　　中進行加熱。

A．試管

B．蒸發皿

C．燒瓶

D．坩堝

（2）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用　　　　　　。

　　　　　　　 A B C 　　D
（3）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg。由此測得N元素的質量是　g。
（4）為了測定碳銨中碳元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl₂，然后測定生成沉淀質量。請你評價該方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　　　　　　　　。

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