Question

【題目】鎂、鐵組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L，下列推斷中錯(cuò)誤的是

A. 參加反應(yīng)的鎂、鐵共0.2 mol

B. 參加反應(yīng)的鹽酸為0.2 mol

C. 鎂、鐵在反應(yīng)中共失去電子0.4 mol

D. 若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣0.2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】Mg、Fe組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，n(H2)= =0.2mol。A．因?yàn)榉磻?yīng)后Mg、Fe化合價(jià)均為+2價(jià)，Mg、Fe組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)的鎂、鐵的物質(zhì)的量相等，故A正確；B．根據(jù)H原子守恒得n(HCl)=2n(H2)=0.4mol，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，Mg、Fe在反應(yīng)中共失去物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，故C正確；D．因?yàn)榻饘倩旌衔锊蛔懔浚�且Mg、Fe與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成物中金屬元素化合價(jià)相同，所以只要金屬混合物的量不變，則與硫酸反應(yīng)生成的氫氣和與鹽酸生成的氫氣量相同，故D正確；故選B。