【題目】下列分離物質的方法中，根據微粒大小進行分離的是 （ ）
A. 萃取B. 重結晶C. 分液D. 滲析
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取Cu、Cu2O和CuO固體混合物，將其分成兩等份，一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量減少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，收集到標準狀況下NO氣體4.48L，所用硝酸的物質的量濃度為
A. 3.2mol/L B. 1.6mol/L C. 0.9mol/L D. 無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：
（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________ 。
（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________ 。
（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進。
（4）填表格
裝置 | 實驗現象 | 體現SO2的性質 |
① | ____________ | ____________ |
② | ____________ | ____________ |
③ | ____________ | ____________ |
④ | ____________ | ____________ |
【答案】 酒精燈 Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收過量的SO2，防止污染環境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性
【解析】（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應且需加熱裝置，故發生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的離子反應為：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口進；（4）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；
③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：
裝置 | 實驗現象 | 體現SO2的性質 |
① | 溶液變紅色 | 二氧化硫水溶液顯酸性 |
② | 溶液褪色 | 漂白性 |
③ | 溶液變渾濁 | 氧化性 |
④ | 氯水褪色 | 還原性 |
點睛：本題考查物質制備實驗及性質實驗，主要考查了二氧化硫的化學性質及檢驗方法，明確各裝置的作用及發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意掌握二氧化硫的性質及檢驗方法。綜合性較強的為（4）①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，據此進行解答。
【題型】實驗題
【結束】
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【題目】某課外小組準備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況。
（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。
（2）若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。
（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。
A,.定容搖勾后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯
（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變為藍色，試管上方有淺紅棕色氣體出現。
①反應初期液體a逐漸變為藍色是由于反應生成了_________(填化學式)。
②請解釋反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現的理由_________ (結合化學方程式說明)。
③導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E含同一種元素，A為非金屬單質，常溫常壓下B為氣體，E為A的氫化物，化合物D是重要的工業原料。
（1）若A為固體，則D為______。寫出B→C的化學方程式___________________________，B的大量排放可能引起的大氣污染問題為______________
（2）若A為氣體單質，則D為________。寫出E→B的化學方程式____________________，C→D反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量比為_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜質的方法不正確的是 （ ）
A.銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應，過濾
B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉，過濾
C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體
D.CO2中混有HCl：將其通入Na2CO3溶液，洗氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到 672mL 混合氣體，該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物質的量之比為
A. 1：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：2 D. 4：3：2
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