【題目】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化變為粉紅色。A 的有關轉化反應如下(部分反應條件略去)：
已知：
（R表示烴基）。
(1)寫出A 的名稱：________；檢驗A需用的試劑是__________。
(2)寫出G中含氧官能團的名稱：_________和_________。
(3) C的分子式_________ ；為D的結構簡式為____________。
(4)F和D互為同分異構體。寫出反應E→F的化學方程式：___________。
(5)某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫。寫出該化合物的結構簡式：_______(任寫一種)。
【答案】苯酚 氯化鐵溶液或溴水 (酚)羥基 酯基 C6H10O 
或
【解析】
化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化變為粉紅色，所以A是苯酚，結構簡式為：
，A在一定條件下和氫氣發生加成反應生成B，B為
，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C為
，根據信息，C反應生成D，D為
，C經過一系列反應生成E，E反應生成F，F和D互為同分異構體，所以E發生消去反應生成F，則F的結構簡式為：
，據此分析解答。
(1)根據以上分析知，A為，名稱為苯酚；可以通過氯化鐵溶液或溴水檢驗酚，加入氯化鐵溶液變成紫色，或加入溴水生成白色沉淀，故答案為：苯酚；氯化鐵溶液或溴水；
(2)根據G(
)的結構簡式知，G中含有的含氧官能團有：羥基和酯基，故答案為：羥基、酯基；
(3)根據上述分析，C為，分子式為C6H10O；D為，故答案為：C6H10O；；
(4)F的結構簡式為：，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下E發生消去反應生成F，所以反應E→F的化學方程式為：
，故答案為：；
(5)E為
，分子式為C7H14O，E的同分異構體的分子中只有兩種不同化學環境的氫原子，符合條件的結構簡式有：
或
，故答案為：或。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次氯酸鈉是家用消毒劑的有效成分。實驗室制備次氯酸鈉的裝置如下圖甲所示。
（1）裝置C中生成各物質的物質的量和溶液的溫度隨時間的變化如圖乙所示。t1分鐘后所發生主要反應的化學方程式為________________________。
（2）如果要減少NaClO3的生成，可以采取的方法是_________、___________(填兩種)。
（3）由裝置C中的溶液得到次氯酸鈉樣品。假設該次氯酸鈉樣品中混有的雜質為NaClO3或NaCl中的一種。稱取2.0225 g樣品于錐形瓶中，加水使其完全溶解，向溶液中加入200 mL 0.60 mol·L－1的FeSO4溶液(過量)，充分反應。再向溶液中滴加0.50 mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應時消耗KMnO4溶液20.00 mL。請計算樣品中NaClO的質量分數____________（寫出計算過程）。
已知：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應均未配平）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子晶體晶胞的結構如圖所示。X（●）位于立方體頂點，Y（○）位于立方體中心。試
（1）晶體中每個Y同時吸引著__個X，每個X同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為____________。
（2）晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個。
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是____。
（4）設該晶體的摩爾質量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為___cm。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：
(1)常溫下，下列物質能與A發生反應的有_______ （填序號）
a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液
(2)M中官能團的名稱是___________，由C→B反應類型為________ 。
(3)由A催化加氫生成M的過程中，可能生成的中間產物除了
還有________（寫結構簡式）。
(4)檢驗B中是否含有C可選用的試劑是_____________。
(5)C的一種同分異構體E具有如下特點：a．分子中含—OCH2CH3 b．苯環上只有兩種化學環境不同的氫原子，寫出E在一定條件下發生加聚反應的化學方程式_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡狀態標志的是( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B ③A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的總物質的量不再變化 ⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B ⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態原子所需要的能量用
表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )
共價鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩定的共價鍵是H-F鍵
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全國平板玻璃生產企業大氣污染物年排放總量逐年增加，對氮氧化物(NOx)排放的控制與監測已刻不容緩。回答下列問題
(1)平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質氧化劑和光化學作用氧化成NO2，該氧化劑的分子式為___________。
(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol－1
則反應CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol－1
(3)800℃時，在剛性反應器中以投料比為1︰1的NO(g)與O2(g)反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時，NO(g)完全反應]。
①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v=4.2×10－2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min－1)，t=52min時，測得體系中p(O2)=11.4kPa，則此時的p(NO)=___________kPa， v=___________kPa·min－1(計算結果保留1位小數)。
②若升高反應溫度至900℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是______________________。
③800℃時，反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留2位小數)。
(4)對于反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，科研工作者提出如下反應歷程：
第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡
第二步：N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反應
下列表述正確的是___________(填標號)。
A.v(第一步的逆反應)>v第二步反應
B.反應的中間產物為N2O2
C.第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效
D.第二步反應活化能較低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的周期性變化。
①下表中的實線是元素周期表的部分邊界。請在表中用實線補全周期表的邊界_____________。
②元素甲是第三周期第VIA族元索，請在右邊方框中按上圖中氫元素的樣式寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱和相對原子質量(取整數)________________。
③元素乙的M層電子數比K層電子數多1，則乙原子半徑與甲原子半徑比較: _______>________(用元素符號表示)。甲、乙的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_______>________(用化學式表示)。
④請寫出55號元素在元素周期表中的位置:_______________________________
(2) 工業合成氨的反應N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)是一個可逆反應、反應條件是高溫、 高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、Imol 
鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。
①若1mol N2完全反應生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)熱量_________ kJ。
②如果將1mol N2和3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應，測得的熱量數值總小于上述數值，
其原因是_______________________________________________________________
③實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2L的密閉容器中進行,反應經過10min后，生成10molNH3則用N2表示的化學反應速率是_______________
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請回答下列問題：
（1）常溫下,物質的量濃度均為0.1mol·L-1的六種溶液
①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH從大到小排列順序為__________(填序號)。
（2）已知T℃時,Kw=1×10-12,在該溫度時,將pH=9的NaOH溶液bL與pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3, 則a ：b=__________。
（3）現有HA、HB兩種酸。室溫下用0.1mol· L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如下圖。
①由圖可知；酸性HA______HB，b點對應的溶液中c(HB)_____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
②室溫下HB的電離平衡常數Ka的數量級為________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com