【題目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽為“摩爾日”（Mole Day）這個時間的美式寫法為6：02/10/23,外觀與阿伏加德羅常數的值6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，22.4L的
和
混合氣體中含有的碳原子數為NA
B.1 mol
與過量的水蒸氣完全反應時電子轉移數為2NA
C.標準狀況下，5.6L 
含有的分子數為0.25NA
D.1 mol/L 
溶液中含有
的數目為2NA
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，體積變為原體積的8/9(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為( )
A. 6： 7： 3 B. 3： 3： 2
C. 3： 4： 1 D. 6： 9： 0
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示），下列有關說法正確的是
A.過程①加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加鹽酸后過濾
B.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C.工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
D.過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是_______。
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。
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【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產品的原料。
完成下列填空：
（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______。
（2）驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發生了加成反應的事實是______。（選填編號）
a．溴水褪色 b．有油狀物質生成
c．反應后水溶液酸性增強 d．反應后水溶液接近中性
（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）
a．甲裝置乙酸轉化率高 b．乙裝置乙酸轉化率高
c．甲裝置有冷凝回流措施 d．乙裝置有冷凝回流措施
（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。
（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；
②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。
按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產物可變為無色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。
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【題目】若室溫下0.1mol·L－1NaX溶液中pH=9，則該溶液中發生水解反應的X-占全部X-的( )
A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.無法確定
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【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生反應：3A（g）＋B（g） 
C（g）＋2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態
B. 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢
C. 反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1
D. 開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3 mol·L－1·min－1
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【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如下圖所示。
已知：①SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | －33 | 114 |
②SnCl4遇水極易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列問題：
（1）導管a的作用是__________，裝置A中發生反應的離子方程式為_____________ 。
（2）當觀察到裝置F液面上方出現______ 現象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱。此時繼續加熱的目的有兩點：加快氯氣與錫反應和_________。
（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發生的主要副反應化學方程式為_______________________________。
（4）Cl2和Sn的反應產物有SnCl4和SnCl2，為了防止產品中帶入過多的SnCl2，裝置D可改為油浴加熱來控制溫度，該溫度范圍是________。
（5）制得的SnCl4產品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發生反應：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+，消耗標準溶液 20.00 mL，則SnCl4產品的純度為_______________。
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