【題目】在生物體內含量極少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素有（ ）
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、P、Ca
C. K、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2＋4e－===2O2－
B. X是鐵電極
C. 電解池中的電解液為蒸餾水
D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實驗方案更合理
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【題目】氯苯在染料、醫藥工業中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)。
請回答下列問題：
(1)儀器b的名稱是___。儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b盛有濃鹽酸。打開儀器b的活塞，使濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內的現象是____，用離子方程式表示產生該現象的原因：_____
(2)儀器d內盛有苯、FeCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經過儀器c進入儀器d中。儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40～60 ℃，以減少副反應發生。儀器d的加熱方式最好是_____加熱，其優點是________________。
(3)該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業生產中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2。堿洗后通過分液得到含氯苯的有機混合物，混合物成分及沸點如下表所示：
有機物 | 苯 | 氯苯 | 鄰二氯苯 | 間二氯苯 | 對二氯苯 |
沸點/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
從該有機混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集____℃左右的餾分。
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【題目】下列實驗方案能達到目的的是
A.用Cu和稀硝酸反應制備少量H2
B.電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁
C.用淀粉溶液檢驗碘化鉀溶液中的碘元素
D.NaOH溶液鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液
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【題目】如圖為某大型冶煉廠的冶煉加工的簡化工藝流程。
已知流程中“冶煉”的主要反應的化學方程式為Cu2S+O2 
2Cu+SO2
(l)工業煉鐵的主要設備是煉鐵高爐，該設備中生成鐵的主要反應的化學方程式為________
(2)“冶煉”產生煙氣中的廢氣主要是 ___，從提高資源利用率和減排考慮，可將該煙氣回收制備____。
(3)電解法煉銅時，陽極是 ___（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單的形式沉積在電解槽____（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應式是_____
(4)在精煉銅的過程中，電解質溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。
已知幾種物質的溶度積常數(Ksp)如下表：
調節電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據上表中溶度積數據判斷，含有等物質的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨著pH的升高，最先沉淀下來的離子是____。一種方案是先加入過量的H2O2，再調節pH到4左右。加入H2O2后發生反應的離子方程式為____。
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【題目】液化石油氣的主要成分為丙烷，在燃燒時能放出大量的熱，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①C3H8（g）+5O2（g）
3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2219.9kJ/mol
②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
(l)反應2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）的△H=______．
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和氣態水，以它們為原料制備甲醇的工業流程如下：
反應室1為一個容積為10 L的密閉容器，在850℃發生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)濃度隨反應時間的變化如下圖所示：
0～4 min的平均反應速率v(CO2)= ___，該反應在850℃時的化學平衡常數K= ___.
(3)恒壓下，0.2 mol CO2與0.6 mol H2在催化劑作用下在反應室2（容器的容積可變）中發生反應生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH(g)+H2O(g) △H ,CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①該反應的△H __ 0（填“<”或“>”）。
②壓強P1 __ p2（填“<”或“>”）。
③在P1、100℃條件下，反應達到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反應重新達到平衡時，CO2的平衡轉化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH 的平衡體積分數____（填“增大”“不變”或“減小”）。
④將a點的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶質除甲醇外，還有____，所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為________
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎] 有機物H廣泛用于香精的調香劑。為了合成有機物H，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：
已知以下信息：
①E分子中含兩個甲基，不含環狀結構；
②G為芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發生顯色反應；
回答下列問題：
(1)A的名稱（系統命名）是 ___，B的結構簡式為____。
(2)C中官能團名稱是____D—E的反應類型是____。
(3)F的結構簡式為____，F—G的反應類型是____。
(4)E與G反應生成H的化學方程式為____。
(5)滿足以下條件的D的同分異構體有____種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的是____（寫結構簡式）。i)屬于酯且能發生銀鏡反應 ii）能與鈉反應生成H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離過程為
，在不同溫度下其離子積常數為
，
。則下列關于純水的敘述正確的是
A. 
隨著溫度升高而降低
B. 在35℃時，
C. 25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度
D. 水的電離是吸熱的
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