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【題目】實驗室配制NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大是(　　)

A. 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B. NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶

C. 在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

D. 定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

【答案】B

【解析】根據(jù)c=n/V=m/MV，A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，即所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B、氫氧化鈉固體溶于水是放熱過程，溶解后直接立即轉(zhuǎn)入容量瓶，所配溶液濃度偏高，故B正確；C、定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、再補充水，相當于對原來溶液進行稀釋，濃度偏小，故D錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】天然氣的主要成分是(　　)

A. CH4 B. CO

C. NO D. H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有上百種化合物，污染物中以NO為主。請回答下列與NO相關(guān)的問題：

（1）汽車發(fā)動機工作時燃料燃燒會使氮氣轉(zhuǎn)化為NO。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧鍵鍵能為b kJ·mol-1、O=O鍵能為 c kJ·mol-1。

計算N_N的鍵能為____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生上述反應。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min	n(NO)/mol	n(CO)/mol	n(N2)/mol	n(CO2)/mol
0	0.100	0.200	0	0
4			0.020
6				0.050
8			0.025

①反應在0~4 min內(nèi)的平均速率v(CO)=_____________。

②下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是____________。

a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器內(nèi)的壓強不再變化

c．混合氣體的密度不再變化 d．N2的百分含量不再變化

③計算該溫度下的平衝常數(shù)K=____________。

④8min時，其他條件不變，向該反應容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新達到平衡時混合氣體中N2的百分含量將____________（填“減小”、“增大”或“不變” ）。

（3）工業(yè)上采用電解NO的方法制備NH4NO3，其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充NH3。

①Y電極上的電極反應式為_______________________________。

②若X電極上有11.2L（已換算成標準狀況）NO發(fā)生反應，則生成NH4NO3的質(zhì)量為____________g。

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【題目】能與Fe反應且無單質(zhì)生成的是(　　)

A. KCl溶液 B. FeCl3溶液

C. CuSO4溶液 D. AgNO3溶液

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【題目】能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟溴水反應褪色的是

A.聚乙烯B.乙烯C.甲苯D.裂化汽油

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【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O）變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH: b>c>a

C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 醋酸溶液稀釋過程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不斷增大

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【題目】將a g二氧化錳粉末加入c L b mol·L1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．可以收集到氯氣 L

B．反應后溶液中的Cl數(shù)目為

C．NA可表示為

D．反應后溶液中的H+數(shù)目為(bc2d)

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【題目】下列離子反應不能發(fā)生的是

A. KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C. Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

D. 2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

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【題目】將—塊表面已經(jīng)被部分氧化成氧化鈉的鈉塊，質(zhì)量為1.08g，投入到100g水中，完全反應后收集到0.02g氫氣。通過計算回答:

（1）未被氧化的鈉的質(zhì)量是_________。

（2）鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是_________。

（3）①若將氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為___________，試用方程式和文字解釋：_________。

②若將過氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為___________，試用方程式和文字解釋: _________。

（4）若向飽和燒堿溶液中加入一定量過氧化鈉，則c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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