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【題目】已知X、Y、Z三種短周期元素的族序數之和為11，且X、Y、Z能形成化合物X2YZ3。下列判斷正確的是

A. X、Y、Z不可能為同周期元素

B. 化合物X2YZ3可能難溶于水

C. Y的原子半徑一定比Z小

D. X可能位于第IIA族

【答案】B

【解析】A. X、Y、Z可能為同周期元素，如Li2CO3，故A錯誤；B. 化合物X2YZ3可能難溶于水，如H2SiO3，故B正確；C. Y的原子半徑不一定比Z小，如Li2CO3中C的原子半徑比O大，故C錯誤；D. 若X可能位于第IIA族，則YZ34-中Y的化合價為+2價，這是不可能的，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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【題目】下列有關除雜方法正確的是

A. 除去Fe3+中Al3+：加入過量氨水充分反應后，過濾

B. 除去FeCl3中少量CuCl2：加入足量鐵粉，過濾

C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入過量CO2充分反應

D. 除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾

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【題目】含有碳碳單鍵、雙鍵交替的有機物可看作有“共軛”結構，以下有這種結構的是（）
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B.1，3﹣環己二烯
C.天然橡膠
D.聚乙炔

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【題目】燃煤技術的改進，有助于合理控制溫室效應、環境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業產品。工業上以煤和水為原料通過一系列轉化變為清潔能源氫氣和工業原料甲醇。

（1）若碳的燃燒熱為393.5kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1。已知反應

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H＞0，能否求出該反應的△H_______（填“能”或“不能”）。若能則求出其△H（若不能請說明理由）：_____________________。

（2）工業上也可以僅利用上述反應得到的CO2和H2進一步合成甲醇，反應方程式為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g） △H＜0

①工業生產過程中CO2和H2的轉化率________（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產率可以采取的措施是____________、____________（填兩點）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

i．用H2表示0-3min內該反應的平均反應速率______________。

ii．該溫度下的平衡常數為__________________。10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此時V正 _________V逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

iii．對于基元反應aA+bBcC+dD而言，其某一時刻的瞬時速率計算公式如下：正反應速率為V正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反應速率為V逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆為速率常數。若將上述反應視為基元反應則在上述條件下k逆∶k正=_________。反應進行到第3 min時V正：V逆＝________。