Question

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	平衡常數	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	8

下列說法不正確的是

A. x=1.6

B. 實驗1在前6min 的反應速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1

C. T1、T2的關系：T1>T2

D. K1、K2的關系：K1 >K2

Answer 1

【答案】D

【解析】實驗1從開始到反應達到化學平衡時，氧氣的變化量為：2mol-0.8mol=1.2mol，根據反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)可知，平衡時二氧化硫消耗的物質的量為：1.2mol×2=2.4mol，則平衡時二氧化硫的物質的量為：4mol-2.4mol=1.6，即x=1.6；實驗2平衡時二氧化硫消耗的物質的量為：4mol-0.4mol=3.6mol，根據反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)可知，平衡時氧氣消耗的物質的量為：3.6mol×=1.8mol，則平衡時氧氣的物質的量為：2mol-1.8mol=0.2mol，即y=0.2；A．根據分析可知，x=1.6，故A正確；B．實驗1在前6min的反應速率v(SO2)= =0.2molL-1min-1，故B正確；C．反應起始量相同，達到平衡時氧氣物質的量可知，實驗2反應進行的程度大，反應是放熱反應，溫度越高，平衡向吸熱反應方向進行，逆向進行，所以溫度T1＞T2，故C正確；D．根據C可知，溫度T1＞T2，該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向著逆向移動，則反應物濃度增大、生成物濃度減小，平衡常數越小，所以平衡常數K1＜K2，故D錯誤；故選D。