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一定溫度下，對可逆反應A(g)＋2B(g)

3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是
A．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC
B．混合氣體的物質的量不再變化
C．2v(C)_正＝3v(B)_逆
D．容器內的壓強不再變化

試題分析：A、單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故A錯誤；B、反應兩邊氣體的化學計量數之和相等，氣體的物質的量之和始終不變，所以混合氣體的物質的量不能作為判斷達到平衡狀態的依據，故B錯誤；C、當3v（B）_正="2" v（C）_逆，表示的是正逆反應速率且相等，各組分的濃度不再變化，說明達到了平衡狀態，故C正確；D、由于該反應是體積不變的反應，反應過程中壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷平衡狀態的依據，故D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

導致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學反應原理研究治理環境污染的方法是當前環保工作的重要研究內容之一。
（1）反應

是硫酸工業中的重要反應；提高SO₂的平衡轉化率有利于減少尾氣排放：已知該反應是放熱反應；當該反應處于平衡狀態時，為了提高SO₂的轉化率：下列可采用的措施是
A．加入V₂O₅作催化劑 B．通入過量空氣 C．高溫 D．增大壓強
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO₂(g)、1molO₂(g)和0.2SO₃(g),2min后反應達到平衡時,測得SO₂的轉化率為50%，則該可逆反應的平衡常數K=_________；用O₂的濃度變化表示從O-2min內該反應的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO₂(g)，則重新達到平衡時SO₂的總轉化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是
A．

B．容器內壓強保持不變．
C．

D．容器內物質的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH₄將氮氧化物還原為N₂可以消除氮氧化物帶來的污染，請寫出CH₄與NO反應的化學方程式：_________；溫度為T₁時在密閉容器中研究CH₄催化還原氮氧化物的反應，反應過程中產物N₂的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T₂(T₂>T₁)時，n(N₂)的變化曲線（已知該反應是放熱反應）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：

	N₂+O₂2NO		N₂+3H₂2NH₃
溫度	25℃	2000℃	25℃	400℃
平衡常數K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	200

（1）大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應；人工固氮對農業意義十分重大，根據表中數據，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
（2）工業合成氨原料氣的制備主要方法如下：
①以空氣為原料制備N₂，其方法是______________________________________。
②以焦炭和水為原料制備H₂，反應原理為____________________、__________________。
H₂中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒：
CO(g)+Cu(NH₃)₂Ac(aq)

Cu(NH₃)₂AC·CO(aq)+Q(Q>0)
要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。
（3）液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH₃+NH₃

NH₄⁺+NH₂^-。
①液氨的離子積可以表示為________________。
②25℃時，液氨的離子積K=1.0×10^-30。若將NaNH₂固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關系式是(設溫度保持不變)_________ (選填編號)
a．c(Na⁺)=c(NH₂^-) b．c(NH₄⁺)·c(NH₂^-)=1.0×10^-30 c．c(NH₂^-)> c(NH₄⁺)
（4）若在液氨中NaNH₂和NH₄Cl都能完全電離，則用標準NaNH₂液氨溶液滴定未知濃度NH₄Cl液氨溶液時，反應的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO₂（g）