Question

【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是___。

a.反應速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c.容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H鍵斷裂的同時生成5mol N≡N鍵

②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是v(正)___v(逆)；d點對應的速率關系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：

①用N2O4表示0～2s內該反應的平均速率為___。在第5s時，NO2的轉化率為___。

②根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是__。

Answer 1

【答案】bc > = 0.00375mol·L-1·s-1（或0.225mol·L-1·min-1） 87.5% 隨著反應的進行，反應物NO2的物質的量濃度減小，因而反應速率減小

【解析】

(1)①a．該反應達到平衡狀態(tài)時，5v正(NH3)=4v逆(N2)，故a錯誤；
b．該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，容器體積恒定，所以未平衡時壓強會發(fā)生改變，當壓強不再變化時說明反應平衡，故b正確；
c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發(fā)生變化說明濃度不在改變，反應達到平衡，故c正確；
d．物質的量之比不能說明正逆反應速率相等或者濃度不變，故d錯誤；
e．只要反應進行12mol N-H 鍵斷裂的同時就會生成5mol N≡N鍵，二者均表示正反應速率，故e錯誤；
故答案為：bc；

②據圖可知b點之后氮氣的濃度增大，NO的濃度減小，說明此時反應正向進行，及v(正)> v(逆)；d點時NO的濃度不再變化，說明反應達到平衡，所以v(正)= v(逆)；

(2)①0～2s內v(NO2)==0.0075mol·L-1·s-1，同一反應同一時段內不同物質的反應速率之比等于計量數之比，所以v(N2O4)=0.5v(NO2)=0.00375mol·L-1·s-1；第5s時，二氧化氮的轉化率為=87.5%；

②隨著反應的進行，反應物NO2的物質的量濃度減小，因而反應速率減小。