Question

【題目】25℃時，向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 25℃時，苯酚的電離常數Ka約為1.0×10-4

B. M點時,所加人NaOH溶液的體積大于10mL

C. M點時，溶液中的水不發(fā)生電離

D. 加入20mLNaOH溶液時，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由圖像中的信息可知0.01molL-1的苯酚溶液的pH=6，則c（）≈c（H+）=10-6mol·L-1，根據苯酚的電離平衡常數表達式進行計算，故A錯誤；B.當NaOH溶液的體積等于10mL時，相當于溶液中的苯酚鈉和苯酚的物質的量相等，又知道苯酚鈉的水解程度大于苯酚的電離程度，所以溶液會顯堿性，那么M點對應pH=7的溶液加入的NaOH溶液的體積小于10mL，故B錯誤；C.水的電離是始終存在的，故C錯誤；D.加入20mLNaOH溶液時存在物料守恒c(Na+)=c()+c()，同時存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，兩個等式聯立可以得到c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()，故D正確。