酸堿中和滴定是應用最多的滴定�，F在以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液。
（1）在滴定中，若實驗操作不當會導致實驗誤差。下列操作會使實驗結果偏高的是 。
①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗
②堿式滴定管洗滌后沒有用標準液潤洗
③在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水
④待測液從錐形瓶中濺出
⑤滴定過程中起始讀數時俯視，終點后讀數時仰視
（2）在滴定管使用時首先應該進行的操作是_______________________，滴定過程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，達到滴定終點的現象是：______________________。
（1）②⑤（2分，答對一個給1分）；
（2）檢查是否漏水（1分）；無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色（2分）
解析試題分析：（1）根據c(待)＝
判斷不當操作對相關物理量的影響。①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗，則鹽酸的濃度被稀釋，從而導致V(標)減小，測定結果偏低，①不正確；②堿式滴定管洗滌后沒有用標準液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度減小，從而導致V(標)增大，測定結果偏高，②正確；③在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水，對V(標)無影響，根據c(待)＝
可知，c(待)不變，③不正確；④待測液從錐形瓶中濺出，則導致V(標)減小，根據c(待)＝
可知，c(待)偏小，④不正確；⑤滴定過程中起始讀數時俯視，則讀數偏小，終點后讀數時仰視，則讀數偏大，因此導致V(標)增大，根據c(待)＝
可知，c(待)偏高，⑤正確，答案選②⑤。
（2）在滴定管使用時首先應該進行的操作是檢查滴定管是否漏水；滴定過程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。酸不能使酚酞試液變色，堿能使酚酞試液變紅色，所以達到滴定終點的現象是無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色。
考點：考查中和滴定實驗誤差分析以及滴定操作
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：問答題
在自來水消毒和工業上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉(NaClO2)發揮著重要的作用。下圖是生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出
NaClO2·3H2O；
②常溫下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28
（1）反應I中發生反應的離子方程式為 。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 (填寫序號)。
a．蒸餾 b．蒸發濃縮 c．過濾 d．冷卻結晶 e．灼燒
（3）印染工業常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：
| 弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
| Ka／mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定：①用 式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積 mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：
| 指示劑 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基紅 | 酚酞 |
| 變色范圍（pH） | 5．0—8．0 | 3．1—4．4 | 4．4—6．2 | 8．2—10．0 |
| 滴定序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗鹽酸標準液的體積(mL) | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的體積 | ||
| 1 | V | 0．50 | 25．80 | 25．30 |
| 2 | V | | | |
| 3 | V | 6．00 | 31．35 | 25．35 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結果偏高的是 (填選項字母)
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________ 。
b. 在G操作中如何確定終點？ __________________________ ____ 。
c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點？ _________________________ ____ 。
（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數據：
| 滴定次數 | 待測液體積 (mL)[來 | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
| 滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
| 第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
| 難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
| Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。
該學生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：
【實驗探究】
實驗1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表
| 溫度（℃） | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 | 80 | 100 |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 | 9.6 | 10.1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Ba(NO3)2可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產BaCO3、BaSO4的化工廠生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：
已知： ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。
（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理： 。
（2）酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為 。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為 （填序號），中和I使溶液中的 （填離子符號）的濃度減小。
| A．BaCl2 | B．Ba(OH)2 | C．Ba(NO3)2 | D．BaCO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示裝置中,a?b都是惰性電極,通電一段時間后(電解液足量),a極附近溶液顯紅色?下列說法正確的是
| A．a是負極,b是正極 |
| B．CuSO4溶液的pH逐漸減小 |
C．銅電極上的反應式為 |
| D．向NaCl溶液中加入一定量的鹽酸,能使溶液與原來溶液完全一樣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是 
| A．鋅電極發生還原反應，銅電極發生氧化反應 |
| B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移 |
| C．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極 |
| D．銅電極上發生的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關金屬鐵的腐蝕與防護，說法正確的是
| A．酸雨后易發生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發生吸氧腐蝕 |
| B．當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕 |
| C．鐵與電源正極連接可實現電化學保護 |
| D．將鋼管與銅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕 |
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