Question

【題目】某研究性學習小組根據反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的負極是石墨__________(填“a”或“b”)，發生__________反應。

(2)請寫出甲燒杯中的電極反應式___________________________________________。(3)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變為1.6 mol·L－1，則反應中轉移的電子為__________mol。

Answer 1

【答案】 b 氧化 MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O 0.6

【解析】本題主要考查原電池原理。

(1)乙燒杯中Fe2+失去電子被氧化，所以此原電池的負極是石墨b，發生氧化反應。

(2)甲燒杯中的電極反應式為MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。

(3)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4增加0.2L×(1.6-1)mol·L－1=0.12mol，MnSO4～5e-，則反應中轉移的電子為0.6mol。