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【題目】下列電離方程式中不正確的是（）
A.H2SO4═2H++SO
B.Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
C.NaNO3═Na++NO
D.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣

【答案】D
【解析】解：A．硫酸為強電解質，在水中能夠完全電離，產生氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO ，故A正確； B．Ba（OH）2是易溶于水易電離的強堿，在溶液中完全電離生成Ba2+離子和OH﹣離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ ，所以該電離方程式書寫正確，故B正確；
C．硝酸鈉為強電解質，完全電離，電離方程式為：NaNO3═Na++NO ，故C正確；
D．氯酸根離子不能拆寫，氯酸鉀是強電解質，是由鉀離子和氯酸根離子構成，能完全電離，電離方程式為：KClO3=K++ClO ，故D錯誤；
故選D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2 ，裝置如圖1所示．
請回答下列問題：
（1）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是；C中選用的試劑是，其作用是．
（2）D中反應的化學方程式是，將此生成物溶于少量水，得到色溶液．
（3）某學生應用如圖2所示的方法研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：①該項研究（實驗）的主要目的是．
②與研究目的直接相關的實驗現象是．
③從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現是．
④請在圖中的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在強堿性溶液中能大量共存的是（）

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

C. NH4+、K+、Cl-、NO3-D. Na+、K+、SiO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合下表回答下列問題：

物質	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度積/25 ℃	8.0×10－16	2.2×10－20	4.0×10－38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

現有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________(填字母)，加入X的目的是____________________________________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

加入的物質Y是____________(填化學式)，調至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______________________________________________________。

（3）含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①綠礬化學式為FeSO4·7H2O，反應（I）的離子方程式為________________________________；

②若處理后的廢水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，則廢水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮痛藥的中間體，還能用于燃料和濃藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應、裝置圖如圖2：

常溫條件下的有關數據如表所示：

	相對分子質量	熔點/℃	沸點/℃	密度/gcm﹣3	顏色	水溶性
對氯甲苯	126.5	7.5	162	1.07	無色	難溶
對氯苯甲酸	156.5	243	275	1.54	白色	微溶
對氯苯甲酸鉀	194.5	具有鹽的通性，屬于可溶性鹽

實驗步驟：在規格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質量為7.19g．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是．
（2）量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是．（填選儀器序號）．
A.10mL量筒
B.50mL容量瓶
C.50mL酸式滴定管
D.50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是．對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是．
（4）第一次過濾的目的是，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現象是．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是．
（6）本實驗的產率是（填標號）．
A.60%
B.70%
C.80%
D.90%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是(　　)
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.石油產品都可用于聚合反應
C.天然氣是一種清潔的化工原料
D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4molL﹣1的硫酸．現用該濃硫酸配制100mL 1molL﹣1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）．
（2）配制100mL 1molL﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的mL（保留一位小數）．
（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是．
A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B.未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C.燒杯沒有洗滌
D.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）
A.1molL﹣1 NH4NO3溶液中的氮原子數為0.1NA
B.22g N2O所含有的分子數為0.5NA
C.11.2LCO2所含有的分子數為0.5NA
D.將足量銅加入54.3mL 18.4 molL﹣1濃H2SO4中充分反應產生氣體的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是(　　)

A. 晶體熔點的高低：

B. 熔點由高到低：Na>Mg>Al

C. 硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

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