Question

下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質玻璃管中裝有銅絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

（1）A中發(fā)生的化學反應的離子方程式為 。

（2）C、G中各裝的藥品：C__________；G__________。

（3）E反應方程式為 。

（4）寫出G中反應的離子方程式 。

（5）若將Cl2和SO2等物質的量混合漂白作用減弱，用化學方程式解釋原因 。

 

Answer 1

（1）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2分)

（2）飽和NaCl溶液；NaOH溶液 （各1分）

（3）Cu+Cl2CuCl2 (2分)

（4）Cl2＋2OH－Cl－+ClO－+H2O (2分)

（5）Cl2+SO2+2H2O H2SO4＋2HCl (2分)

【解析】

試題分析：（1）A中是實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，發(fā)生的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃） ． MnCl2+Cl2↑+2H2O，

（2）實驗制備氯氣中含雜質氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時需要除去雜質，所以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，要進行尾氣吸收；

（3）氯氣和銅反應生成氯化銅產生棕黃色煙，劇烈反應放熱，該反應為Cu+Cl2CuCl2 ，

（4）G中反應是尾氣吸收裝置，氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；

（5）若將Cl2和SO2等物質的量混合漂白作用減弱，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl。

考點：考查了氯氣的實驗室制備原理、裝置、雜質氣體的處理。