Question

某小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成分進行探究，請回答下列問題：
(1)反應2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑的還原劑是________(寫化學式)；反應2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂中，每生成1 mol O₂轉移________mol電子。
(2)進行探究：
①提出假設。
假設1：全部是Na₂O₂
假設2：全部是Na₂CO₃
假設3：________________
②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯、膠頭滴管。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后將內壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口	若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立； 若澄清石灰水變渾濁，則______________________
步驟2：
步驟3：

 

Answer 1

　(1)Na₂O₂　2
(2)①Na₂O₂與Na₂CO₃的混合物
②假設2或假設3成立　步驟2：另取少量固體樣品于試管中，滴加適量蒸餾水，將帶火星的火柴放在試管口　若帶火星的火柴復燃，則假設3成立；若帶火星的火柴不復燃，則假設2成立

　(1)Na₂O₂與H₂O反應時，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑；Na₂O₂與CO₂反應時，每生成1 mol O₂轉移2 mol電子。(2)Na₂O₂在空氣中與CO₂和H₂O反應分別生成Na₂CO₃、NaOH，NaOH在空氣中與CO₂反應最終也生成Na₂CO₃，所以不可能有NaOH，故有三種假設情況。