【題目】下列說法正確的是
A. 合成硫酸的工業尾氣可以直接排入大氣
B. 進入接觸室的氣體，必須先經凈化、干燥
C. 從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料
D. 在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3
【答案】B
【解析】試題分析：A．硫鐵礦與氧氣在沸騰爐中發生反應生成二氧化硫，合成硫酸的工業尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，不能直接排入大氣，故A錯誤；B．接觸法制硫酸所用催化劑為V2O5，進入接觸室的氣體中含有與催化劑反應的氣體，導致催化劑失效而中毒，所以進入接觸室的氣體，必須先經凈化、干燥，故B正確；C．硫鐵礦與氧氣在沸騰爐中發生反應生成二氧化硫，還有三氧化二鐵，所以硫酸工業中沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵，不是作化肥，故C錯誤；D．合成三氧化硫的方程式：2SO2+O2 
2SO3 △H＜0，雖高壓有利于化學平衡正向移動，但高壓對設備的要求高，增大了生產成本，則工業生產不宜高壓，雖高溫能加快反應速率，但該反應為放熱反應，升高溫度化學平衡逆向移動，減小了SO2的轉化率，故D錯誤；故選B。
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【題目】已知5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數相同，A2B中電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出5種元素的名稱：A、B、C、D、E ．
（2）寫出下列物質的電子式：D元素形成的單質；B與E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物 ．
（3）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵是 ， 寫出A2B2與水反應的化學方程式 ．
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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 該反應的ΔH>0
B. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1=K2
C. 通過加熱可以使B點變到C點
D. 在T2時若反應進行到狀態D，則一定有v (正) ＜ v (逆)
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【題目】現有反應m A(g)＋n B(g) 
p C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則
（1）該反應的逆反應是________熱反應，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。
（2）減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。
（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。
（4）若升高溫度，則化學平衡常數將________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
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【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O(g )
CO2(g)＋H2(g)在427℃時的平衡常數是9，如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都為1mol/L,5min達到平衡。計算：
（1）從反應開始到達到平衡時用H2表示的反應速率__________。
（2）CO的轉化率___________。
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【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A. 氫氧化鐵膠體是一種紅褐色沉淀
B. 氫氧化亞鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水
C. 氫氧化亞鐵在空氣中放置可轉化為氫氧化鐵
D. 氫氧化亞鐵在空氣中加熱可分解生成氧化亞鐵和水
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【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態，在元素周期表中Z與W相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽,且Y的核電荷數與W的外成層電子數相同。
（1）Z離子的結構示意圖是_____________________________。
（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個數比為4：1：1，該化合物的化學式是_______，其中含有的化學鍵有__________________。
（3）X與Y所形成的分子的電子式為__________，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是__________________。
（4）請從Z、W的結構上說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱_________________。
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【題目】三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，Mr＝990）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩定劑。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10-8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10-13。
請回答下列問題：
（1）步驟①轉化的目的是________。
（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為________。
（3）濾液2中可循環利用的溶質為________（填化學式）。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)＝1.82×l0-5 mol·L-1，則此時 c(SO42-)＝________mol·L-1。
（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為________。若得到純凈干燥的三鹽49.5 t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是
A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－
C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－ D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－
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