Question

硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：
① Na₂SO₄ + 4C →^{高 溫}  Na₂S + 4CO
② Na₂SO₄ + 4 CO→^{高 溫}  Na₂S + 4CO₂
(1)現要制取Na₂S 7.8克，需要無水芒硝（Na₂SO₄）          g；
(2)若在反應中生成的Na₂S物質的量為1 mol，則消耗的碳單質的物質的量范圍n的范圍是    < n <     ；
(3)若在上述反應中消耗的碳單質為1mol，生成Na₂S的物質的量為 y mol，生成的CO和CO₂的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y=        ；
(4)Na₂S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現稱取已經被部分氧化的硫化鈉39.2 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6g，放出H₂S氣體1.12L(標準狀況)，求：39.2g被部分氧化的硫化鈉中Na₂S的物質的量為    mol；Na₂SO₃的物質的量為    mol；Na₂SO₄的物質的量為         mol。

Answer 1

(1) 14.2  （2分）  (2) 2 ~4   （2分）(3) y =  （3分）             (4)0.25；010 ；0.05 （3分）

略