【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵制容器貯運濃硝酸
B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒
C. 濃硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨氣
D. 金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti
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【題目】COCl2 (g) 
CO(g)＋Cl2 (g) △H>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO 的濃度 ④加催化劑 ⑤恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2 轉化率的是( )
A．①⑤ B．①② C．③⑤ D．②④
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【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應
B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol
C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol
D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol
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【題目】實驗室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體，再由ClO2在強堿性條件下與過量的H2O2反應制得漂白劑NaClO2（裝置如下圖所示）。
已知：
（I）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO3·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2；
（Ⅱ）30 % H2O2超過40℃時會完全分解；
（Ⅲ）高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）裝置A發生的反應中，還原劑是________。
（2）①裝置B中反應生成NaClO2的化學方程式為____________。
②實驗中B裝置需進行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有________、_______。
（3）請補充從裝置B反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①在55 ℃時蒸發結晶；②_______；③ ________；④________；得到成品。
（4）裝置C的作用是______________。
（5）證明實驗后裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實驗方案是________。（可供選用的試劑：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（含80%~90%的Ca(OH)2，其余為焦炭等不溶物）為原料制備KClO3的實驗過程如下：
幾種物質的溶解度如下圖：
⑴反應I的目的是制備Ca(ClO3)2，寫出該反應的化學方程式：_____________；在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl2轉化完全，可采取的合理措施是____________。
⑵若過濾時濾液出現渾濁，其可能的原因是_____________（填序號）。
A．漏斗中液面高于濾紙邊緣 B．濾紙已破損 C．濾紙未緊貼漏斗內壁
⑶所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是_____________。
⑷已知：4KClO3
3KClO4 +KCl；2KClO3
2KCl+3O2↑。實驗室可用KClO3制備高純KClO4固體，實驗中必須使用的用品有：熱過濾裝置（如下圖所示）、冰水。
①熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長，其原因是_____________。
②請補充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實驗方案：
向坩堝中加入一定量的KClO3，_____________，在低溫下干燥得KClO4固體。
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【題目】下列有關晶體的敘述中，不正確的是
A．氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數均為6
B．金剛石為三維網狀結構，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C．金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數為8
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為21。下列說法不正確的是
A. 原子半徑大小：X > Y > Z
B. W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W > Y > Z
D. W元素的單質能從X的氧化物中置換出X單質
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【題目】處處留心皆知識．生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是
A．食物腐敗變質 B．濃硫酸在空氣中體積增大
C．鋁表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢
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