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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（3分）不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同

，所包含的也不同。放熱反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)是，其微觀表現(xiàn)是。

化學(xué)能；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量少于形成化學(xué)鍵放出的能量。（每空1分，共3分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)

B．鹽酸與金屬鎂反應(yīng)

C．石灰石高溫煅燒

D．水的分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（）

A．凡是吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

B．硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑

C．油脂在堿性溶液中可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)制造肥皂

D．長(zhǎng)期大量使用阿司匹林會(huì)導(dǎo)致水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注：NaHCO₃溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量。
__________________________________________________
(2)9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ。
_______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝- A kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝- B kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝ + C kJ／mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
⑴已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(

g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H＝ ▲ 。
⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、 ▲ 等必須相同。
②在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示。空燃比約為 ▲ 時(shí)，催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。

⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ▲ 。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為

：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作時(shí)電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b

C．工作

時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

己知：NH₃?H₂O （aq）與H₂SO₄（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H= —24.2kJ/moL；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H= —57.3kJ/mol。則NH₃·H₂O在水溶液中電離的△H等于

A．-69．4 kJ/mol	B．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/mol	D．+45．2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題共14分）按要求完成下列各題14分
（1）下列各組物質(zhì) ① O₂和O₃ ②¹²C和¹⁴C

互為同位素的是，互為同素異形體的是__________，互為同分異構(gòu)體的是_____________
（2）如下圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水溶液的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小片鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________。
③寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________。
④由實(shí)驗(yàn)推知，所得MgCl₂溶液和H₂的總能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原來(lái)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于蓋斯定律的說(shuō)法不正確的是

A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同

B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過(guò)蓋斯定律間接計(jì)算得到

D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱

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