Question

【題目】S2Cl2是一種重要的化工產品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點－76℃，沸點138℃，易與水反應，進一步氯化可得SCl2。SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發，熔點－122℃，沸點59℃。SCl2 與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，且更不穩定。S2Cl2可用下列裝置制備。

回答下列問題：

（1）寫出S2Cl2的電子式________________；裝置a中的試劑是________________。

（2）寫出實驗室制取Cl2的離子反應方程式________________________

（3）裝置b中發生反應前，需進行的操作是________________________；

（4）裝置e作用是___________________________；

（5）為了獲得到純凈的S2Cl2，需要進行的操作名稱是________________；

（6）將S2Cl2放入水中會產生沉淀和氣體，寫出S2Cl2與水反應的化學方程式________________。檢驗所產生的氣體的方法是_________________________。

Answer 1

【答案】 濃硫酸 MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（其他合理答案均給分） 先通入Cl2，排盡裝置中的空氣或先通入Cl2 防止空氣中的水蒸氣進入d使產品與水反應、吸收剩余的Cl2（一條1分） 分餾（或蒸餾） 2S2Cl2＋2H2O3S＋SO2＋4HCl 把氣體通入品紅溶液中，褪色，再加熱又恢復紅色，證明該氣體是SO2（其他合理答案也給分但高錳酸鉀溶液不行）

【解析】由S2Cl2制備裝置及相關信息可知，S2Cl2易與水反應，所以應該用干燥的氯氣與硫在加熱的條件下制備S2Cl2，由此可推知裝置a中應盛放濃硫酸干燥氯氣。S2Cl2經冷凝后用d裝置收集，由于尾氣中含有毒氣體會污染空氣，所以e裝置是尾氣吸收裝置，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入d裝置與S2Cl2反應。

（1）S原子最外層有６個電子，Cl原子最外層有７個電子，所以S2Cl2的電子式為；裝置a中的試劑是濃硫酸。

（2）實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取Cl2，離子反應方程式為MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。

（3）裝置b中發生反應前，需進行的操作是先通入Cl2，排盡裝置中的空氣；

（4）裝置e作用是防止空氣中的水蒸氣進入d使產品與水反應、吸收剩余的Cl2等；

（5）由于產品中可能混有與產品沸點相差較大的SCl2，可以通過分餾（或蒸餾）獲得到純凈的S2Cl2；

（6）將S2Cl2放入水中會產生沉淀和氣體，根據各反應物的組成元素可以判斷此沉淀為不溶于水的S。S2Cl2分子中S為+２價、Cl為-１價，根據氧化還原反應中化合價的變化規律，可以判斷生成的氣體為SO２，所以 S2Cl2與水反應的化學方程式2S2Cl2＋2H2O3S＋SO2↑＋4HCl。檢驗所產生的氣體的方法是把氣體通入品紅溶液中，褪色，再加熱又恢復紅色，證明該氣體是SO2。