Question

（13分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用I．00mL待測硫酸配制100mL稀H₂S0₄溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂S0₄ 25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。

    (1)該學生用標準o．14mol／L的NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

    A、用酸式滴定管取稀H₂S0₄25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；

    B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；

    C、用蒸餾水洗干凈滴定管；

    D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上1～2cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下；

    E、檢查滴定管是否漏水；

    F、另取錐形瓶，再重復操作一次；

    G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正確順序是            （用序號填寫）

    ②該滴定操作中應選用的指示劑是                 。

    ③在G操作中如何確定終點？                                               。 

    (2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果         (填“偏小”“偏大”或“恰好合適”)，原因是                                            。

    (3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度為         mol/L(結果保留兩位小數點)。

【解析】考查中和滴定實驗操作及誤差分析。滴定管在使用前需要查漏，然后用蒸餾水洗滌，最后用標準液潤洗。硫酸和氫氧化鈉恰好反應時，溶液顯中性，所以應選擇酚酞作指示劑。當反應達到滴定終點時，溶液將變成紅色。若堿式滴定管未用標準液潤洗，則相當于稀釋了氫氧化鈉溶液，從而導致消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結果偏大。根據題意可知消耗氫氧化鈉的物質的量是0．14mol／L×0.015L＝0.0021mol，所以需要硫酸的物質的量是0.00105mol，因此硫酸的濃度是，所以稀釋前硫酸的濃度為0.042mol/L×100＝4.2mol/L。

 

Answer 1

（1）① ECDBAGF    ② 酚酞 

③ 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變紅。

（2）偏大   滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大       （3）4.2