【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．
（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號）；元素j的最高價氧化物的水化物的化學式為 ， 元素i最高價氧化物的化學式為 ．
（2）比較d、i的氫化物，d的熔沸點較高，原因是
（3）g的離子的結構示意圖 ， 元素c在周期表的位置
（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代數式表示：則R的原子序數為 ， R能形成氣態氫化物，其氫化物的化學式為 ．
（5）根據構造原理，寫出m原子的核外電子排布式
【答案】
（1）Mg、He；HClO4；P2O5
（2）NH3存在分子間氫鍵
（3）
；第二周期IVA族
（4）10+p；H8﹣pR
（5）[Ar]3d104s24p5
【解析】解：由元素周期表中位置，可知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是Na，g是Mg，h是Al，i是P，j是Cl，k是Fe，l是Ge，m是Br，n為Ba．（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是Mg、He，元素j的最高價氧化物的水化物為HClO4 ， 元素i最高價氧化物為P2O5 ， 所以答案是：Mg、He；HClO4；P2O5；（2）NH3存在分子間氫鍵，沸點比較高，所以答案是：NH3存在分子間氫鍵；（3）g的離子為Mg2+ ， 離子核外電子數為10，離子結構示意圖為 ；元素c在周期表的位置：第二周期IVA族， 所以答案是： ；第二周期IVA族；（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，則R的原子序數為10+p，R能形成氣態氫化物，其氫化物的化學式為H8﹣pR，所以答案是：10+p；H8﹣pR；（5）m為Br，處于第四周期VIIA族，原子核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p5 ， 所以答案是：[Ar]3d104s24p5 ．
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32- 等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列判斷正確的是
A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+
B. 原溶液中含Fe3+和Al3+，物質的量之比為l：l
C. 原溶液中可能含有CO32-
D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質只有NaAlO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（ ） 
A.蒸餾、蒸發、萃取、過濾
B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發
D.過濾、蒸發、萃取、蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常把原子數和價電子數相同的分子或離子稱為等電子體．人們發現等電子體的結構和性質相似．下列有關無機苯（B3N3H6）有關說法中錯誤的是（ ）
A.B3N3H6分子各原子均在同一平面上
B.B3N3H6是由極性鍵組成的均勻而對稱的非極性分子
C.B3N3H6能發生加成反應和取代反應
D.B3N3H6的二氯取代物有三種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3C 
CaC2+CO↑，CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數為1、內層電子全排滿的基態原子的核外電子排布式： ．
（2）CaCN2中陰離子為CN 
，與CN 互為等電子體的分子有N2O和（填化學式），由此可以推知CN 的空間構型為 ．
（3）尿素分子中C原子采取雜化．尿素分子的結構簡式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：
（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：
OA：________________________________ ； BC：_____________________________；
（2）原Mg-Al合金的質量是_____________。
（3）原HCl溶液的物質的量濃度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________。
（5）a的值是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒)：
(1)_____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________。
(2)當消耗甲烷的體積為11.2 L(標準狀況下)時，消耗KOH的質量為_______g。
(3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構成。該電池工作時，正極的電極反應式為____________________。
(4)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(
)=6.0 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K+)為_________mol·L1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+
B.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
D.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
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