【題目】長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是
A. 冰毒、黃連素 B. 海洛因、青霉素
C. 大麻、搖頭丸 D. 黃曲霉素、尼古丁
同步學典一課多練系列答案
經典密卷系列答案
金牌課堂練系列答案
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬Mg及其化合物有重要的用途，請回答下列問題
（1）MgO的重要用途有_______。（寫出一種）
（2）井水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，可以通過煮沸的方式將Mg2+轉化為Mg(OH)2，發生的離子方程式是：__________________。
（3）金屬Mg可以用來冶煉Ti:2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2。可以用作該反應保護氣的是_______。
A. He B. C02 C.N2 D.HCl
（4）在蒸發皿中放人研細的碘和鎂粉，無現象，滴入幾滴水后立即產生大量的紫煙，紫煙的成分是_________（填分子式）；對于實驗中水的作用，甲同學認為是水溶解了I2，增大了I2與Mg的接觸面積，導致了反應加快，乙同學認為是I2與H2O反應生成了酸，是酸與Mg反應放出熱量，加快了I2與Mg的反應，請利用供選試劑：0.01mol/L I2的CCl4溶液、0.01 mol/L I2水、I2粉、Mg粉、蒸餾水，設計實驗證明哪位同學的說法合理：____________。（包括實驗過程、現象和結論）
（5）一種新型的Mg-H2O2酸性介質電池工作原理如圖，正極發生的電極方程式為：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。分析圖中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________________________________。在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是有無影響?_______________，原因是_______________________________________________。
（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關系圖(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖二回答下列問題：
① P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式__________________________________。
PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式____________________________________。
② P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的△H2關系是：△H2____________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______________________。
圖一 圖二
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CsIBr2是一種堿金屬元素的多鹵化物，有關該物質的說法正確的是（ ）
A. Cs顯+3價，I、Br均顯﹣1價
B. Cs顯+1價，Br顯+1價，I顯﹣1價
C. CsIBr2具有較強的氧化性
D. CsIBr2不能與氯水反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備C1O2氣體，再用水吸收該氣體可得C1O2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成C1O2氣體的純度，且會影響C1O2的吸收率，具體情況如圖所示。
(1)據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________℃，要達到此要求需要采取的措施是________。
(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(C1O2)的離子方程式：_____________________。
(3)該小組擬以“m (C1O2) /m (NaC1O3) ”作為衡量C1O2產率的指標。若取NaC1O3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mL C1O2溶液，取此溶液20mL與37.00mL0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe (SO4)2溶液充分反應后，過量的Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL。反應原理為：
4H++ C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O
14H++ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算C1O2的“產率”_______________（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列鹽：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是( )
A.①＞③＞②B.②＞③＞①C.③＞②＞①D.①＞②＞③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠排出的廢水中含Cl2 0.014molL﹣1、H+ 0.001molL﹣1 ， 廢水排出的速度為10.0mLs﹣1 ． 為了除去此廢水中的游離氯分子，并使廢水變為中性，有人提出如下建議：在廢水排出管A和B處分別注入一定流量的燒堿溶液（0.10molL﹣1）和Na2SO3溶液（0.10molL﹣1）．下列說法錯誤的是（ ） 
A.排出管A處發生的反應為SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+
B.廢水排出管B處發生的反應為H++ OH-═H2O
C.A處溶液的流量為1.4 mLs﹣1
D.B處溶液的流量為2.8 mLs﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前我們手里把玩的許多新奇電子設備，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供電能的。下列4種元素中，常用于手機電池的稀有金屬元素是
A. 硫 B. 碲 C. 鋰 D. 鈉
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