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【題目】0.6mol鋅粉跟過量鹽酸反應，在一定溫度下，為加快反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應混合物中加入適量的

A．銅粉 B．醋酸鋅溶液 C．氯化銅固體 D．二氧化錳

【答案】A

【解析】

試題分析：A．鋅、銅及硫酸構成原電池，可以使反應速率加快，由于沒有消耗鋅，所以氫氣的物質的量不變，正確；B．鹽酸與醋酸鋅溶液發生反應產生弱酸醋酸，使反應速率減慢，不符合題意，錯誤；C．鋅與氯化銅會發生反應產生Cu單質，反應產生的Cu與鋅及硫酸構成原電池，會使反應速率加快，但是由于消耗了鋅，所以最終使氫氣的量減少，錯誤；D．二氧化錳不能與任何物質發生反應，對化學反應速率無影響，錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光電池是發展性能源。一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若將光源移除，電池會立即恢復至初始狀態。下列說法不正確的是

A. 光照時，電流由X流向Y

B. 光照時，Pt電極發生的反應為：2Cl－+2e－=Cl2↑

C. 光照時，Cl－向Pt電極移動

D. 光照時，電池總反應為：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①熱分解法、②熱還原法、③電解法是工業上制取金屬的三種常用方法。下列金屬與冶煉方法相對應的是( )

選項	金屬	冶煉方法
A	K、Na	③
B	Ca、Cu	②
C	Fe、Mg	③
D	Al、Hg	①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業廢水中含有CN－和Cr2O72－等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理，回答下列問題：

（1）步驟②中，CN－被ClO－氧化為CNO－的離子方程式為：_________________。

（2）步驟③的反應為S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，則每消耗0.4 mol Cr2O72－轉移________mol e－。

（3）含Cr3＋廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是_________________。

（4）在25 ℃下，將a mol·L－1的NaCN溶液與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH＝7，則a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka＝______________________。

（5）取工業廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程是：___________________，___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的除雜方案正確的是

選項	被提純的物質	雜質	除雜試劑	除雜方法
A	CO2（g）	SO2（g）	飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4	洗氣
B	NH4Cl（ap）	Fe3+（ap）	NaOH溶液	過濾
C	NaCl（s）	KNO3（g）	AgNO3溶液	過濾
D	Cu（s）	Ag（s）	CuSO4	電解法