【題目】下列措施符合“綠色化學(xué)”思想的是
A. 直接排放含磷生活污水
B. 大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑
C. 使用可降解塑料代替不可降解塑料
D. 使用化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機(jī)氯農(nóng)藥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)SO2傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中SO2的含量，其工作原理如圖所示。
①固體電解質(zhì)中O2向 (填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。
②寫(xiě)出V2O5電極的電極反應(yīng)式： 。
（2）如圖所示裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。裝置(Ⅰ)中離子交換膜只允許Na+通過(guò)，充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。
①負(fù)極區(qū)的電解質(zhì)為 (用化學(xué)式表示)。
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③閉合開(kāi)關(guān)K，當(dāng)有0.04 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
mL。
（3）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“
+2I+2H+
+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2、C3、C4均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40% NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是 。
②乙組添加的是 (填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是( )
A. CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0
B. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C. 由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施
D. 若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1 ． B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是同能層s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是 ， B是 ， E是 ．
（2）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式 ．
（3）B、D兩種元素的氫化物中，沸點(diǎn)大的是（寫(xiě)化學(xué)式），其原因是 ．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是（寫(xiě)元素符號(hào)，下同），C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（6）A與B形成的A2B2化合物含鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g), 已知反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol; 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則:
（1）a的值為______。
（2）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為___________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)＝___________________。
（4）原混合氣體中，a∶b＝________。
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。
（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g) 
xC(g)＋D(g)中，已知：反應(yīng)開(kāi)始加的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5 mol·L－1，B為3 mol·L－1，前2 min C的平均速率為0.5 mol·L－1·min－1。2 min末，測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L－1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是
A. x＝1
B. 2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3
C. 2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L－1
D. 前2 min，A的消耗濃度為0.5 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了除去苯中混有的少量甲苯，下列的實(shí)驗(yàn)正確的是（ ）
A.在分液漏斗中，加入足量溴水，充分震蕩后，靜置分液分離
B.使用蒸餾燒瓶，加熱蒸餾出苯
C.在燒杯中，加入足量燒堿溶液，充分?jǐn)嚢韬�，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，靜置分液分離
D.在分液漏斗中，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，充分?jǐn)嚢韬�，靜置分液分離
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