【題目】在元素周期表中最容易找到半導體材料的合理位置是（ ）
A.金屬元素和非金屬元素交界處
B.過渡元素區
C.周期表右上角
D.周期表左下角
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。已知:
① Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;
② R的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數相同;
③ Y的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;
④ Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示):
(1)Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,化合物M的空間構型為____________,其中心原子采取_______雜化;Q、R兩種元素組成的原子個數比為1:1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑,化合物N在固態時的晶體類型為____。
(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為________________。
(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為_____(寫分子式)。
(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應,生成X2、RY2等物質,該反應的離子方程式為_________________________。
(5)某含Z配合物,化學式為[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位數為____，1 mol該配合物中
鍵的數目為___。
(6)Z原子基態時的價電子排布式為__________;已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3,其晶胞的結構如圖所示,則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為_______cm。(只要求列算式,不必計算出數值。阿伏伽德羅常數為NA)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是
A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量
B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量
C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。
D. 向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：（填序號）．
（2）測定過程中發生反應的離子方程式為： ．
（3）若某次實驗需重復測定4次．實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL四種規格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規格最好為 ， 理由是 ．
（4）某同學四次測定的V數據如表：
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數 ．
（5）下列實驗操作會引起測量結果偏低的是 ．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗． ⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產物，下列說法不正確的是
A. 乙、丙都能發生銀鏡反應
B. 用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物
C. 甲分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙三種有機化合物均可與NaOH溶液發生反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：
（1）流程中“趁熱”過濾的原因是__________。
（2） 反應1制得硫酸亞鐵的物質的量理論上應小于__________mol。
（3）為確定摩爾鹽的化學式，進行如下實驗：現稱取4.704 g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0 mL溶液，再將該溶液分成兩等份。
向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙
變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796 g。
另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O
恰好完全被還原為Cr3＋時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL。
①25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO
離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10－5 mol·L－1)，則此時c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。
②確定該摩爾鹽的化學式(寫出計算過程)。___________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語表述正確的是（ ）
A. 核內質子數為117，核內中子數為174的核素Ts可表示為：174TS
B. 乙醇的結構簡式：C2H6O
C. COCl2 的結構式為：
D. CaO2的電子式為：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時：N2(g) ＋ O2(g) 
2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
（2）在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是___________
A.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B.3v（N2）正＝v（H2）逆
C.容器內壓強保持不變
D.生成1mol N2的同時消耗2molNH3
（3）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數K=（只需代入數據，不用計算結果）
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為（填“正向”或“逆向”）
（4）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應式：
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
