Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.
圖中可以看出反應A（g）=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJmol﹣1
B.
圖中表示一定條件下進行的反應2SO2+O2═2SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是擴大了容器的體積
C.
圖中表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關系
D.
圖中曲線表示用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．整個反應中△H=（E1﹣E2）+（E2﹣E3）﹣E4=E1﹣E3﹣E4 ， 故A錯誤；
B．如果t2時擴大容器的體積，則各種物質的濃度瞬間變小，濃度曲線不是連續的，故B錯誤；
C．NaOH溶液呈堿性對水的電離起抑制作用，水電離氫離子濃度較小，通入二氧化碳，氫氧化鈉的濃度減小，對水的抑制程度較小，水電離的氫離子濃度增大，當二氧化碳過量時，二氧化碳與水反應生成碳酸又抑制水的電離，水電離的氫離子濃度減小，與圖象相符合，故C正確；
D．氫氧化鈉體積為0時，0.1000molL﹣1的三種酸HX、HY、HZ的PH分別約為4、2.5、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故D錯誤；
故選C．
A．A→B的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結合能量的高低解答該題；
B．依據圖象各種物質的物質的量濃度的變化分析，改變條件后各種物質的濃度曲線是連續漸變的據此分析；
C．分析圖象可知水電離產生的氫離子濃度先增加后減小，說明二氧化碳通入的過程中先產生了促進水電離的物質，后又生成了抑制水的電離的物質，結合水的電離平衡的影響因素解答；
D．依據濃度相同的三種一元酸未加氫氧化鈉溶液時pH值的大小可判斷酸性的強弱．